科学家成功地利用精密仪器从石墨中分离出单层的石墨片，这是目前世界上人工制得的最薄的材料，如图所示。下列有关石墨片说法错误的是
A．石墨片是一种单质   

B．石墨片与C₆₀是同种物质，具有导电性

C．在一定条件下，石墨片可还原氧化铜 

D．石墨片在氧气中完全燃烧的产物是CO₂

氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理。

【物质制备】某兴趣小组同学查找到以黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS₂）为主要原料制备氯化铁晶体的工业生产过程：

（1）黄铁矿是   物（填“纯净”或“混合”），其中二硫化亚铁中铁元素的化合价为  。

（2）焙烧过程主要发生以下化学反应，配平化学方程式：   FeS₂ +    O₂  ^高温      Fe₂O₃ +     SO₂

（3）该过程产生的尾气中含有HCl等气体，可用     溶液来吸收（填化学式）。

【含量测定】在上述流程中产生的SO₂气体可用于工业上生产硫酸，该兴趣小组的同学为测定某黄铁矿中硫元素的含量进行了如下的实验探究。

已知亚硫酸钠与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）

甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了m₁ g黄铁矿样品，将样品放入如下图所示的硬质粗玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的黄铁矿样品至反应完全。

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定。

乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如下图处理：

问题讨论：

（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂最好是    溶液，其作用是    。A、B装置能否对调位置？    （填“能”或“否”）

（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为       ，该反应是否属于基本反应类型    （填“是”或“否”）。

（6）甲组同学应称量的数据是       （填编号）。

①反应前C装置及其中物质总质量m₂ g 

 ②反应前C、D装置及其中物质总质量m₃ g

③反应后C装置及其中物质总质量m₄ g

④反应后C、D装置及其中物质总质量m₅ g

（7）根据（6）中所选数据，甲组同学测得的该黄铁矿中硫元素的质量分数的表达式为   。

（8）乙组同学最终得到的固体的化学式为      ，检验所加BaCl₂溶液是否过量的方法是        ，乙组的实验过程中洗涤滤渣的目的是        ，若未洗涤就直接烘干称量，则会使测定结果    （填“偏大、偏小或不变”），检验滤渣是否洗净所用试剂是   溶液，该小组测定的硫元素的质量分数的表达式为      。

K₂SO₄是无氯优质钾肥，Mn₃O₄是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和Mn₃O₄的工艺流程如下：

          图1                                                图2

（1）反应Ⅰ中所需碳酸钙为粉末状，其目的是               ；反应生成了硫酸钙和二氧化碳，请写出反应的化学方程式                  。

反应Ⅱ中要得到纯净的碳酸钙的操作为：        、洗涤、      。操作中若不进行洗涤处理，则制得的碳酸钙中一定含有            杂质。

（2）几种盐的溶解度如图1。反应III中，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发结晶、         、洗涤、干燥等操作即得K₂SO₄产品。反应Ⅲ中有硫酸钾析出而没有氯化铵析出的原因是      。反应Ⅲ所得到的溶液为硫酸钾的    （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：        。

A．取样溶解静置，向溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物；  

B．取样溶解静置，先向溶液中滴加过量氯化钡溶液，静置后向上层溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物；

C．取样溶解静置，先向溶液中滴加过量硝酸钡溶液，静置后向上层溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物；

（4）反应Ⅰ到反应Ⅲ的过程中可循环利用的物质是           。

（5）Mn₃O₄中锰元素的化合价为+2和+3，Mn₃O₄与稀硫酸反应的化学方程式为       。

（6）图2是煅烧MnSO₄•H₂O时温度与剩余固体质量变化曲线。

①该曲线中A段所表示物质的化学式为          。

②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，当温度超过1000℃时，得到二氧化硫和一种相对稳定的物质Mn₃O₄，请写出A段的物质转化为Mn₃O₄的化学方程式    。

光敏剂三草酸铁钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]中含有   种金属元素，已知三草酸铁钾中铁元素的化合价为+3，则草酸根离子应表示为  ，三草酸铁钾应避光制备，因光照后会分解为两种草酸盐（其中一种是草酸亚铁）和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则反应方程式为      。

请根据下列描述填空。

（1）人体缺       易患侏儒症，缺       易引起甲状腺疾病。

（2）还原铁粉常用做食品除湿剂（干燥剂），又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的      和      。误食该物质，在胃中可能发生的化学反应方程式是      ，该反应的基本反应类型是     。

（3）空气中的负离子享有“空气维生素”的美誉。空气中的负离子主要有羟离子(H₃O₂^—)、氢氧根离子      （表达该离子符号）、负氧离子(O₂^—)等。写出负氧离子与钾离子结合的物质的化学式       。

（4）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH₄NO₃固体瞬间分解成N₂O和一种常温下的无色液体，反应方程式是          ，汽车尾气中的CO、NO₂是大气污染物，可通过三效催化转化器将其转化为无污染的两种气体，则反应方程式是           。

（5）某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如右图。①请猜测瓶中的试剂可能是    。②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，所得溶液能使pH试纸变   色。③用该稀溶液除铁锈（Fe₂O₃）的反应方程式是       。④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用抹布擦拭后用较多水冲洗，再用           和清水冲洗。

实验室配制溶液时，有以下操作：①溶解  ②称量  ③计算  ④装瓶存放，贴上标签。回答下列问题：

（1）现欲配制50g 5％氯化钠溶液，操作步骤为        （填序号）。

（2）溶解操作中需要的仪器有        、        。

（3）量取蒸馏水时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数     5％（填“＜”或“＞”）。

根据你的生活经验和所学的化学知识，从下列物质中选择合适的序号。

①纯碱    ②氢气   ③亚硝酸钠   ④硫酸铜   ⑤葡萄糖   ⑥二氧化碳

（1）21世纪的主要能源            （2）糖尿病人尿中增多的物质     

（3）某种灭火器中装有             （4）农业上用来配制波尔多液     

（5）有咸味的工业盐可能含有       （6）可用作洗涤剂         

用化学用语填空：

（1）磷元素               （2）5个二氧化氮分子       

（3）2个铁离子            （4）海水中含量最高的金属元素    

某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，现向其中加入一定量的铁粉进行处理，并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图（如图）。下列说法正确的是

A．当参加反应的铁的质量为m₁时，溶质的种类、金属单质种类均为3种

B．当参加反应的铁的质量为m₁、m₂时，两者溶液中Cu(NO₃)₂质量分数相等

C．当溶质种类为2种时,金属单质种类可能为2种

D．当溶质种类为1种时,金属单质种类可能为1种

下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是