题目内容
K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：
图1 图2
（1）反应Ⅰ中所需碳酸钙为粉末状，其目的是 ；反应生成了硫酸钙和二氧化碳，请写出反应的化学方程式 。
反应Ⅱ中要得到纯净的碳酸钙的操作为： 、洗涤、 。操作中若不进行洗涤处理，则制得的碳酸钙中一定含有 杂质。
（2）几种盐的溶解度如图1。反应III中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发结晶、 、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。反应Ⅲ中有硫酸钾析出而没有氯化铵析出的原因是 。反应Ⅲ所得到的溶液为硫酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是： 。
A．取样溶解静置，向溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物；
B．取样溶解静置，先向溶液中滴加过量氯化钡溶液，静置后向上层溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物；
C．取样溶解静置，先向溶液中滴加过量硝酸钡溶液，静置后向上层溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物；
（4）反应Ⅰ到反应Ⅲ的过程中可循环利用的物质是 。
（5）Mn3O4中锰元素的化合价为+2和+3，Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（6）图2是煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。
①该曲线中A段所表示物质的化学式为 。
②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，当温度超过1000℃时，得到二氧化硫和一种相对稳定的物质Mn3O4，请写出A段的物质转化为Mn3O4的化学方程式 。
（1）增加反应接触面积，充分反应 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
过滤 干燥 CaSO4
（2）趁热过滤 常温下硫酸钾的溶解度小于氯化铵 饱和
（3）C
（4）碳酸钙
（5）Mn3O4+4H2SO4= MnSO4+ Mn2（SO4）3+4H2O
（6）MnSO4 3MnSO4= Mn3O4+3SO2+O2
名校课堂系列答案
示1个氢分子的是：（ ）
NaCl、Na2CO3、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为_____________
，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
里用一种固体和一种液体混合，加热制取气体，请选择上述仪器 （填序号）进行组合。如果该气体密度比空气小，能溶于水，可以用 法收集。