如图所示的实验操作，正确的是（　　）

下列变化属于化学变化的是（　　）

下列符号能表示阳离子的是（　　）

现有20 g含Fe₂O₃为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)

求：⑴赤铁矿石中Fe₂O₃的质量为          g， Fe₂O₃中铁元素的质量为        g；

⑵稀盐酸中溶质的质量分数；

⑶恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

物质除杂是化学实验中经常遇到的问题。

【方法探究】为除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案。

上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式         ；

【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：

思路一：将杂质直接转化为所需物质；

思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。

【方法运用】

运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的         溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。

运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。

步骤①中反应的化学方程式是          ，滤液B中一定含有的溶质是           ；

步骤②中反应的化学方程式是          ，滤液C中一定含有的阴离子是         ；

步骤③中乙溶液是         （填化学式）溶液。

A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示。“ ”表示物质间的转化关系，“——”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是食盐的主要成分，C和F都是无色气体，反应①和②都有白色沉淀生成。

⑴F的化学式为 ；

⑵写出B→E反应的化学方程式 ；

⑶写出A与一种碱反应的化学方程式 。

下图是实验室常用的仪器和装置，据图回答下列问题。          

⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为          ，可选用的发生装置是          （填数字序号，下同），实验室检验二氧化碳的化学方程式为           ；

⑵实验室用氯酸钾和少量二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为         ，收集装置为     。欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，需要用到过滤操作，过滤时应选用的仪器有            。

数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。

⑴反应的化学方程式为          ；

⑵当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积 

是          mL；

⑶图中b点所示溶液中，含有的溶质是        。

我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。

氢气具有可燃性，化学方程式为：          ，基本反应类型是          反应；

氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H₂+CuO  Cu + H₂O。

我们常从元素化合价的变化来认识氧化——还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从   价变成   价，都能体现氢气具有还原性。

从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有          （填字母代号）。

A．3Fe + 2O₂  Fe₃O₄                                                       B．Fe + 2FeCl₃ ==== 3FeCl₂　

C．3CO + Fe₂O₃  2Fe+ 3CO₂                 D．Fe + CuSO₄ ==== FeSO₄ + Cu　

 “见微知著”，我们常从微观认识宏观的化学反应，下图是乙烯（C₂H₄）燃烧的微观示意图。

⑴该反应中单质的化学式为          ；

⑵该反应的化学方程式为          ，两种反应物的质量比为          。