下列化学反应方程式书写正确的是

A．铜加入稀盐酸中：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

B．二氧化碳通入足量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

C．铁加入稀硫酸中：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑

D．碳酸钠固体加入稀盐酸中：Na2CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的组合是

A．①③ B．②③ C．②④ D．④⑤

如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是

A．a处形成浅绿色溶液

B．b处形成大量气泡

C．c处反应无明显现象

D．d处溶液呈红色

在实验室中，同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是[查阅资料]饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2

A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替

B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体

C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O

D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2

欲除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是

许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程（如图所示）。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是

A．H+、Na+、0H-、NO3-

B．H+、K+、CO32-、HCO3-

C．Na+、K+、Cl-、OH-

D．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

（3分）测得生活中一些液体的pH如下表：

（1）上述液体中，呈中性的是 ；

（2）正常雨水的pH约为5.6的原因是 ；

（3）用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②与碳酸钠溶液反应：

③与氯化钡溶液反应：

上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）。

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）

①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

（4分）请根据常见金属性质回答问题：

（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整 、 。

金属活动性由强逐渐减弱

（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。

（3）用CuSO4配制农药波尔多液时（将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可）不能在以下 （填序号）中进行。

A．塑料桶； B．铁桶； C．木桶

（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是 （填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等。

（5分）某同学在做实验时发现盛放NaOH溶液的试剂瓶口与橡皮塞上常有白色粉末出现，为探究这一白色粉末的成分，他做了以下实验：

（1）取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中含有碳酸钠。碳酸钠形成的化学方程式是 。

（2）该同学为进一步探究白色粉末是否含有NaOH，设计了如下实验方案：

①沉淀B的物质名称为 。

②“操作1”的名称是 。

③有同学认为该方案中滴加澄清石灰水不能确定粉末是否含有NaOH，其理由是 ；你的改进建议是 。