“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，试管中均产生气泡，带火星木条均复燃如此反复多次试验，观察现象．	试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a g．	/
Ⅳ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a g氧化铁粉末，向D试管中加入a g二氧化锰粉末，观察现象．	/

【实验结论】
（1）A中产生的气体是；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
【实验评价】
（1）实验设计Ⅳ的目的是；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是．

如图所示，这是一瓶无色无味的气体，根据你已有的知识经验，对它的成分进行探究：
（1）假设：它是一瓶气体．
（2）设计实验方案证明你的假设：步骤：；现象：；结论：．

写出下列元素、微粒符号或名称：
磷  硅  镁 钠离子  氯离子
Ca  Cu  Al Fe₂O₃ SO₂．

已知一个碳12原子（质子数、中子数都是6的碳原子）的质量是a kg，如果另一种原子的质量为b kg且每个原子中有c个质子，则该原子的相对原子质量为，每个原子中的中子数为．

化学课上用图1所示装置研究水的组成．

（l）完成下列探究水的组成的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
在电解器试管里加满水，通直流电．
切断电源用   ．

（2）宏观与微观是人类看待事物的两种基本视角．请根据图2所示水分子示意图，从分子原子的角度解释水通电分解的变化过程．
（3）请你再设计个实验，验证酒精的组成中含有碳元素、氢元素．

实验步骤	实验现象	结论
		证明酒精的组成中含有碳元素
		证明酒精的组成中含有氢元素

实验室常用如图装置来制取氧气：

（1）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用．
（2）用C装置收集氧气的依据是．
（3）实验室常用氯化铵固体于碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小．NH₃极易溶于水，其水溶液呈碱性．
①制取并收集NH₃，应该从如图中选择的发生装置是；收集装置是．
②NH₃是一种碱性气体，干燥时不能用下列干燥剂中的（填序号）．
A．固体氢氧化钠   B．浓硫酸   C．生石灰．

我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一．某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁．请你和他们一起完成相关探究．

（1）操作顺序是实验成败的关键，对于该实验，应．（填“先通入一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）
（2）反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由色变成色，写出该反应的化学方程式．
（3）产物的检验：
①初步检验：甲同学想对反应后的产物进行初步检验，请你帮他想出一个物理方法：．
②进一步验证：乙同学想用化学方法对产物进一步验证，他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中，发现只有部分变红．请写出生成红色物质的化学方程式：．
（4）质疑与探究：
①乙同学对产物的成分产生了质疑，查阅相关资料之后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐的过程．
首先是Fe₂O₃被还原为Fe₃O₄：3Fe₂O₃+CO

400℃-500℃  .

2Fe₃O₄+CO₂．
然后是Fe₃O₄被还原为FeO：+

500℃-600℃  .

+．
最后是FeO被还原为Fe：FeO+CO

600℃以上  .

Fe+CO₂
②通过以上分析，甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行了猜想：
已知：FeO、Fe₃O₄均为黑色，且Fe₃O₄有磁性．FeO、Fe₃O₄都不与硫酸铜溶液反应．
猜想一：Fe与Fe₃O₄；猜想二：Fe与FeO；猜想三：Fe与Fe₃O₄和FeO．
③为了对产物固体成分进行更客观的分析．甲乙同学将所做实验整理如下：

实验内容	实验现象	实验结论
将反应后得到的黑色粉末用磁铁吸引		猜想一成立
将反应后得到的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中		猜想一成立

④实验反思：为了提高铁的产率，应适当（填“降低”或“提高”）反应温度．

小明、小华和小林三位同学利用如图所示装置在实验室制取O₂和CO₂，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题．

（1）小明同学用KMnO₄固体制取O₂，应选用如图中的装置（填编号），写出化学方程式，此收集气体的方法叫；当O₂收集满并取出集气瓶，停止该实验的正确操作方法是．
（2）小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊试液变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
（3）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能是，试用最简便的方法验证他所制取的气体．
（4）他们称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
①该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
②所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

工业上用电解水的方法制取氢气（化学方程式为  2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑）
试计算：电解7.2t的水，能制得氢气的质量是多少？

（1）写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：①；②．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时，反应的符号表达式为：，制取气体时，组装好仪器后，应先，再添加药品；应选用的气体发生装置是（填装置序号）．实验室中选气体发生装置时，应考虑的因素是和．
（3）实验室可选用D装置收集氧气的原因是；检验方法收集氧气是否收集满的操作方法是：．
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其溶液称氨水．小明同学准备用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，选择的反应的发生装置是，收集装置是（填装置序号）．