a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成的氧气的质量为．

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】
Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ．将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热
【实验现象分析】
Ⅲ中x的值应为，将实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明，将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后和都不变．
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验Ⅲ中的化学反应文字表达式．
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明．
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关
【设计并完成实验】

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是（填编号）

【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越．

如图所示实验室常见的气体制备和收集装置．

（1）写出标有序号的仪器名称：①，②．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置（填字母序号），反应的化学方程式为．实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是．
（3）实验室用过氧化氢溶液（即双氧水）和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是．若用装置D收集氧气，验满的方法是．
（4）“化学反应条件的控制是实验灵魂”，某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验，请你帮助回答下列问题
（Ⅰ）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满． 该操作过程中合理的排列顺序是．（选填序号）
①将小试管注满放入水槽中待用
②检验装置的气密性
③向大试管内倒入适量双氧水，在加入少许MnO₂粉末
④旋紧连有导管的单孔塞
⑤排水集气
（Ⅱ）用装满水的试管进行排水法集气时，主要出现了如图所示的4种操作，其中最合理的是．

某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH₂．
求：①废料中铜的质量分数．
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数．

请根据下列装置，回答问题：

（1）写出标号①②的仪器名称：①，②．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂，发生反应的化学方程式是；检验氧气通常用．
（3）在步骤（2）中我们可以选用的发生装置是（填写装置序号，后同），收集装置是，利用你选定的收集装置还能收集的另外两种气体是；
（4）对以上制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确的操作顺序是（填写选项序号）．
a．烘干         b．溶解         c．过滤         d．洗涤．

某同学欲配制50g溶质质量分数为25%的氯化钾溶液，他的操作步骤应是：
（1）计算：需要氯化钾g，水g．
（2）称量：用称氯化钾；用量取mL水．
（3）溶解：将称好的氯化钾放入里，再注入量好的水，用搅拌，使氯化钾全部溶解．
（4）装瓶，贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，并贴上标签．请完成下图的标签．

（5）下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g 10% NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量（注意：1g以下用游码）．

①a操作中的错误是．
②下列操作中，导致溶质质量分数偏低的是．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
C．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
D．d操作中有少量水溅出．

有一杯含有氯化镁（MgCl₂）和氯化钙（CaCl₂）的硬水．某兴趣小组设计出软化硬水的部分实验方案，请你帮助完成．
可供选用的物质：氢氧化钙溶液[Ca（OH）₂]、氢氧化钠溶液（NaOH）、饱和碳酸钠溶液（Na₂CO₃）、肥皂水．

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
①取少量水样于试管中，滴加氢氧化钙溶液，直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
②向上述试管中滴加   直到不再产生沉淀	有白色沉淀产生	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
③过滤	滤液澄清	---
④取滤液于试管中，加入   ，震荡		证明硬水已软化

人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物）．该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究兴趣．
【提出问题】（1）抗酸药为什么要嚼碎后服用？
（2）还有哪些物质可以代替碳酸镁治疗胃酸过多？
（一）关于“抗酸药为什么要嚼碎后服用”的探究？
【设计实验】
实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
实验二：将药品进行研碎处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
【现象与结论】（1）实验二比实验一反应（填“快”或“慢”）．
（2）要加快化学反应的速率，可采用增大与反应物的接触面积的方法．
（二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究．
【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子质量分数过大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【设计实验】根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
方案1：服用含有铁粉的药物
方案2：服用含有氧化钙的药物
方案3：服用含有氢氧化铝的药物
方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
【讨论与交流】
（1）方案3中发生的反应的化学方程式为．铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
（2）其余三个方案中，不合理的是方案，理由是．
【拓展与迁移】
氢氧化镁、碳酸钙等也常用于作抗酸药．请你综合分析总结这些抗酸物质必须具备的两个条件：一是能与胃酸作用；二是．

写出下列溶液中溶质的化学式：

编号	溶液	溶质化学式
①	医疗消毒用高锰酸钾溶液
②	稀盐酸
③	0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）
④	98%的浓硫酸
⑤	碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应后的溶液

小明同学家有一个戒指，爷爷说是黄铜（化学成分是铜锌铝合金），奶奶说是黄金的，请帮小明同学鉴定一下该戒指的成分，试写出三种不同的鉴别方法．