Question

某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0.1gH₂．
求：①废料中铜的质量分数．
②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据铁与酸反应的化学方程式，利用氢气的质量代入计算可得出铁的质量及硫酸的质量，再计算铜及稀硫酸的质量分数．

解答：解：①设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H₂SO₄的质量为y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y        0.1g

56

x

=

2

0.1g

x=2.8g

98

y

=

2

0.1g

y=4.9g
则铜的质量分数为

10g-2.8g

10g

×100%=72%
②稀硫酸的质量分数为

4.9g

50g

×100%=9.8%
答：①废料中铜的质量分数为72%；②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．

点评：本题考查学生利用化学式及化学反应方程式的计算，注重了对学生基础知识和基本能力的考查，学生应学会利用相对原子质量进行有关计算来解答．