在实验室制取氯气时，用KOH溶液来吸收多余氯气，其反应原理是Cl₂+2KOH→X+KCl+H₂O，则X的化学式为

1. A.
   KClO
2. B.
   H₂
3. C.
   HCl
4. D.
   HClO

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

1 H 氢								2 He 氦
3 Li 锂	4 Be 铍		5 B 硼	6 C 碳	7 N 氮	8 O 氧	9 F 氟	10 Ne 氖
11 Na 钠	12 Mg 镁		13 Al 铝	14 Si 硅	15 P 磷	16 S 硫	17 Cl 氯	18 Ar 氩

请认真分析表中信息，回答下列问题：
（1）食盐中含有的非金属元素名称是______，该元素的原子结构示意图为______．
（2）由原子序数为1和8的两种元素组成的化合物是______ （写化学式）．
（3）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐______．

如右图所示，试管中盛有无色液体A，气球中装有固体B，将气球中的固体B倒人液体A中，观察到有无色气泡产生，且气球涨大．
（1）若B是锌粉，则A中液体能使紫色石蕊试液显______色．
（2）若A中液体能使pH试纸显红色，B不是金属，则B可能是______（写化学式）．
（3）若A为过氧化氢溶液，则B可能是______（写化学式）；过氧化氢的相对分子质量是______，过氧化氢溶液的质量为6g，完全反应后放出0.16g气体，则溶液中含过氧化氢的质量为______g，过氧化氢溶液的溶质质量分数是______．

下列物质是家庭生活的常用物质：①食盐、②铁锅、③碘酒、④木炭．
（1）写出食盐的化学式______；
（2）属于单质的是（填标号）______．

小华同学配制50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液，操作流程如图1：
（1）小华同学应称取氯化钠的质量是______；
（2）指出图中的一处错误：______；
（3）在用托盘天平称取食盐的过程中，发现指针已偏向分度盘左侧，他接下来的操作是______；
（4）在用量简量取水的过程巾，当液面接近刻度线时，他的操作如2图所示，其中规范的是______（填序号）．

（5）如果小华配制的氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，则造成此误差的可能原因有______（填序号）．
A．称量前天平没有调平　　B．称量纸上残留少量食盐 C．向烧杯中加水时，有少量水溅出烧杯外．

用名称或符号回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素为______；
（2）积聚在平流层中，能吸收太阳光中的紫外线的气体是______；
（3）引起温室效应的气体是______；请提出一点能有效控制或减少空气中该气体含量的合理建议______．
（4）饼干在空气中放置一段时间会变软，说明空气中含有______．

为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为______操作．
（2）写出Ⅱ步骤中反应的化学方程式______．
（3）试推断：原溶液中混有的杂质可能是______、______（写化学式，至少写2种）．

观察实验“一氧化碳还原氧化铁”

	直玻璃管内	试管内	酒精灯处
现象	________色的氧化铁变为________色	澄清石灰水 ________	导管口有 ________色火焰
化学方程式	________	________	________

讨论：实验开始时，先________，再________，实验结束时，要先________，再________．

某学习小组的同学，欲在不使用酸碱指示剂或试纸等测酸碱性的条件下，通过添加试剂的方法将含有硝酸的硝酸钙溶液变为中性．甲同学提出选用石灰石粉末，乙同学提出选用澄清的石灰水．比较甲、乙两同学所选试剂，你认为________同学的选择不可行；理由是该试剂虽能除去原混合液中的________，但________．

一烧杯中盛有9.3g NaHCO₃和NaCl组成的固体混合物，加57.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为5%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：（NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）
请根据题意回答问题：
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为________ g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________（写化学式 ）
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），试通过计算求出其中含溶质的质量分数．（写出计算过程）