某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：

根据以上实验事实，用化学式回答：
（1）当废水溶液中仅含有一种溶质时，该溶质是，写出该物质与AgNO₃反应的方程式．红褐色沉淀的化学式是．
（2）当废水溶液中还含有多种溶质时，除（1）中溶质外，还可能存在的盐是、、．

元素周期表是学习化学的重要工具．如图是元素周期表中的其中两格，请回答：
碳元素的原子核外电子数为，该元素属，（填金属元素或非金属元素）该元素的相对原子质量为，由该元素和原子序数为8的元素组成的化合物是和，这两种化合物在一定条件下可以相互转化（只要求写一种转化的方程式）：．

如图是某学生设计的在实验室用高锰酸钾作原料制取氧气的装置图．
（1）写出图中所示仪器的名称：
ABCDE
（2）指出图中的四处错误：
①②③④
（3）实验开始前，应先检验装置的，目的是防止装置．
（4）停止加热时，应先，然后再，这是为了防止．
（5）试管口放一团棉花的原因是：．

李兵发现：家里水壶用久之后，内壁常有一层不溶于水的水垢．为了解水垢的成因及成分，并寻找清洗水垢的方法，做了如下实验探究过程，请你参与：

李兵查找资料后得知：自然界中的水中常溶有Ca（HCO₃）₂等可溶性物质．他提出[猜想Ⅰ]：水垢可能是烧开水时Ca（HCO₃）₂受热时发生分解产生．为了验证[猜想Ⅰ]是否正确，他做了如图1所示实验．
（1）加热一段时间后，发现试管口有水珠产生，B中出现白色浑浊，写出B中发生反应的化学方程式．
（2）实验结束后，试管中有白色固体存在，他将白色固体放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌，发现仍有白色固体．对白色固体的成分，李兵根据定律提出[猜想Ⅱ]：认为白色固体可能是；
a．CaCO₃         b．Ca（OH）₂        c．CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物
为了验证[猜想Ⅱ]中哪种情况是正确的，他又设计了如图2实验方案：
试剂X是，试剂Y是．则[猜想Ⅱ]中（选填“a”、“b”或“c”）正确．
（3）据此，你认为上述有关水垢形成原因的[猜想Ⅰ]是（选填“正确”或“错误“）．写出形成水垢的化学方程式．
（4）刘豪同学觉得白色固体也可能是CaO，而李兵一下子否定了他的结论，理由是．
（5）根据以上探究，李兵懂得了水垢的主要成分，他建议家庭清洗水垢时可选用（选填序号）．
a．食醋               b．食盐水              c．水．

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元素，并以稀有气体结尾．
（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子，阴离子．

现有下图所示实验装置，请回答下列问题

（1）图中e、f仪器的名称：e，f．
（2）用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气，选用的发生装置是（填字母A、B、C、D），反应的化学方程式是．
（3）用块状固体和液体常温下制取气体时，用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是．
（4）实验室里用双氧水和二氧化锰反应制氧气的化学反应方程式为，
该实验（填“能”或“不能”）选用C装置来控制反应发生或停止．．若用D装置来收集生成的氧气，气体应从（填g或h）通入．

图1中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图2．

请你回答：
（1）氟原子核内中子数为，钙原子的相对原子质量为；
（2）X=；
（3）A．B．C．D属于同种元素的粒子是 （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）．

图甲所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置．请回答：
（1）长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是．
（2）可以用如上图甲图所示的收集方法收集氧气的原因是．
（3）右图乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点是．

将27克二氧化锰和氯酸钾的混合物装入大试管加热，待完全反应后，称量剩余固体的质量为17.4克，求
（1）生成的氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．

某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如右图所示，请回答：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为g
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）