如图是实验室制取气体的实验装置图．

请回答：
（1）写出标有序号的仪器名称：①，②．
（2）用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式为；收集氧气可用（填装置序号）．
（3）制取并收集二氧化碳可选用装置可以，检验二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）．

水是生命之源．联合国确定，每年的3月22日为世界水日，以警示人类面临淡水危机．
（1）如图是实验室电解水的实验装置，该装置中b试管中产生气体是，检验该气体的方法是．
（2）水的硬度过大会给生活和生产带来麻烦，检验某水样是硬水还是软水的方法是，人们在日常生活中常用来降低水的硬度的方法是．
（3）下列行为，不利于保护水资源的是．
A．工业废水直接排入江河
B．大量使用农药和化肥
C．给农作物浇水时用喷灌或滴灌替代大水漫灌
D．加强城市污水处理系统建设．

某校化学兴趣小组同学在学习了催化剂的知识后，想探究氧化铁能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
【问题】Fe₂O₃能不能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢？
【猜想】Fe₂O₃能做过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在试管中加入少量的H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	常温下H2O2溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气，因此木条不能复燃．
实验二	在装有H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2O3，然后将带火星的木条伸入试管中

【结论】Fe₂O₃能加快过氧化氢溶液的分解速率，故Fe ₂O₃能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述两个实验，不能证明Fe₂O₃能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还要补充一个探究实验．
实验三：【实验目的】探究．
【实验步骤】①准确称量Fe₂O₃（少量）的质量；②重复实验二的步骤；③待反应结束，将试管里的物质进行，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Fe₂O₃的质量．
【讨论】如果Fe₂O₃在反应前后质量不变，则说明Fe₂O₃能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂．但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足以说明问题，还需要再增加一个探究实验．
实验四：【实验目的】探究．

称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸．剩余固体3.5g．
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少？
（2）充分反应后生成氢气的质量是多少？

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（ 产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
①取10g的合金粉末，加过量的     ，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有   ．
②取步骤①所得滤渣，加100g过量的     ，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有   ．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用；
（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式；
（3）实验方案①中加入过量的某溶液的目的是；
（4）称量实验方案②充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数．（必须写计算过程）

质量守恒定律是一个在自然界普遍存在的规律．下图是有关质量守恒定律的验证实验，试回答下列问题：

（1）甲实验中白磷燃烧一段时间后熄灭，从燃烧的条件来看是因为．
（2）玻璃管上方系一瘪气球的目的是．
（3）实验甲中反应后天平指针（填“左偏”、“不变”或“右偏”，下同），实验乙中反应后天平指针，证明实验乙中的反应（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，这是因为．
（4）若实验乙中物质的质量变化为8.8g，试求参加反应的碳酸钠是多少克？

实验室提供以下所示的常见仪器，供完成下列气体制取实验时选用．

（1）写出下列仪器的名称：A，F；
（2）实验室采用加热高锰酸钾制取O₂并用排水法收集O₂时，必须选用上述仪器中的（填序号），反应化学方程式为．
（3）过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在二氧化锰的催化作用下能迅速分解，生成水和氧气．写出该反应的化学方程式．若实验室采用该反应来制取O₂，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，则气体发生装置必须选用上述仪器中的（填序号）．

2010年10月26日上午9时，随着两列国产“和谐号”CRH380A新一代高速动车组从上海虹桥站、杭州站同时疾驶而出，沪杭高速铁路通车运营．这是我国高速铁路引领世界高速铁路发展潮流的又一重要标志．
为了适应火车提速，沪杭线上原有的短轨都需要连接为超长轨．工人常用2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₃+2Fe这一反应原理来焊接钢轨．则反应物中具还原性的物质是．

含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，求可生成氢气多少升？（氢气在标准状况下的密度为0.09g/L）

甲、乙、丙三种物质分别是高炉炼铁三种原料的主要成分，A-J是初中化学常见的物质，它们有如图转化关系（部分反应的生成物和反应条件已略去）．已知B在大气中的存在产生了温室效应，H是通常状况下密度最小的气体，D和G可以发生中和反应．请回答下列问题：
（1）写出化学式：甲，B．
（2）写出化学反应类型：反应①，反应④；
（3）写出符合要求的化学方程式：反应②，反应③；
（4）在上述转化中，I和J两种物质的组成元素相同，且反应⑤属于化合反应，则反应⑤的化学方程式为．