题目内容
含杂质20%的不纯锌65g与100g稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和氢气，求可生成氢气多少升？（氢气在标准状况下的密度为0.09g/L）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据锌的质量通过计算得出生成氢气的质量，进而求出氢气的体积即可．
解答：解：设生成氢气的质量为x．
锌的质量=65g×（1-20%）=52g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
52g x
=
x=1.6g
氢气的体积是：
≈17.78L；
答：生成氢气在标准状况下的体积是17.78升．
锌的质量=65g×（1-20%）=52g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
52g x
| 65 |
| 52g |
| 2 |
| x |
x=1.6g
氢气的体积是：
| 1.6g |
| 0.09g/L |
答：生成氢气在标准状况下的体积是17.78升．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和物质的密度公式进行计算的能力，难度不大．
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