用元素符号或化学式表示：
（1）2个铁原子      
（2）4个氢分子
（3）6个氢氧根离子　  
（4）氧化铝
（5）3个二氧化碳分子　　
（6）2个五氧化二磷分子
（7）构成氯化钠的粒子是；
（8）相对原子质量最小的是元素．

在实验室中可以用双氧水来制取氧气，可能用到下列几种装置，请回答下列问题：

（1）实验室制取氧气的化学方程式为．
（2）所用发生装置为（填字母代号）；该装置还可制取（填一种气体）写出反应的化学方程式．
（3）若用装置B（加入一定量浓硫酸）除去氧气中少量的水蒸气，气体应从（填“a”或“b”）端通入．

某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】（只写一种假设）黑色粉末是，无色溶液是
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用法收集一试管气体；
检验该气体（写出操作、现象）．
【实验结论】此气体是，原假设成立．

完成下列实验报告：

实验步骤和方法	观察到的现象	分析原因
步骤1：（1）利用排水法采集两瓶人体呼出的气体 （2）用玻璃片盖好两瓶空气．
步骤2：分别向一瓶人体呼出的气体和一瓶空气滴入数滴石灰水，并且振荡．
步骤3：将燃着的小木条分别插入一瓶人体呼出的气体和一瓶空气．
步骤4：取两块干燥洁净的玻璃片，向其中一块吹气，并与另一块对比．

某些食品的包装袋内，放有装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”．某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究．
他先取部分久置干燥剂倒入适量水中，充分搅拌、过滤，得到白色固体和滤液．然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究．
【实验探究一】探究滤液的酸碱性
该同学测定了滤液的酸碱性，你认为该滤液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
【实验探究二】探究白色固体的组成
该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
他查阅有关资料得知：
CaO是一种白色固体，俗称生石灰，能与水反应生成氢氧化钙，并放出热量．氢氧化钙微溶于水．
【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是．
【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案，请你和他一起完成实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体，倒入适量水，充分搅拌、静置； ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液	上层清液呈 现   色	白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸		白色固体中一定含有碳酸钙

【总结反思】
（1）只通过以上实验，还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO．请用化学方程式表示原因．
（2）请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验：．

实验室有一种澄清的废液中可能含有Na₂CO₃、NaOH、Ca（OH）₂、BaCl₂中的一种或几种物质，为了证明其成分，进行了如下的探究活动．
【提出问题】废液中含有哪些溶质？
【进行实验1】
甲同学取样：
【表达交流】由此证明溶液中一定没有；
【进行实验2】乙同学再取样，向废液中通入二氧化碳气体，观察到废液中出现白色浑浊，由此乙同学得出的结论废液中一定含有Ca（OH）₂．
【表达交流】请你对乙同学的结论做出评价：；
【进行实验3】甲同学再取少量废液加入一定量的，若观察到，证明乙同学的结论正确
【反思与评价】废液中通入二氧化碳后可能发生的化学反应方程式为：．

20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS₂+11O₂

锻烧  .

2Fe₂O₃+8SO₂  ②SO₂转化为SO₃③用浓H₂SO₄吸收SO₃．请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用．
（2）生产中会有部分SO₂随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO₂也是一种酸性氧化物，具有与C0₂相似的化学性质，有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO₂，请写出发生反应的化学方程式．
（3）若将一定量的SO₂通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会．
（4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是．

（1）用化学符号表示．氦气：；氯离子：；氧化镁中镁的化合价：；小苏打：．
（2）写出符号“4SO₂”中数字的含义．“4”表示；“2”表示．
（3）如图是氟元素在元素周期表中的信息．由此信息得出的氟原子的相对原子质量为；氟元素原子的核外电子数是．
（4）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清理大理石制品，用化学方程式表示其原因：．

硫酸的化学式为H₂SO₄，求：
（1）H₂SO₄的相对分子质量；
（2）H₂SO₄中各元素的质量比；
（3）H₂SO₄中硫元素的质量分数；
（4）264kg H₂SO₄中含硫元素．

为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A、水样呈黄色，有异味  B、水样浑浊，有固体小颗料现对水样进行如下处理：
（1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的颜色和异味，该过程属于变化（填“物理”或“化学”）．
（2）过滤操作所必需的主要玻璃仪器有：（请填字母）；
A．烧杯     B．酒精灯    C．铁架台（带铁圈）    D．试管  E．玻璃棒   F．漏斗     G．托盘天平   H．蒸发皿
（3）加入ClO₂消毒杀菌，则ClO₂读作它是（单质或化合物或混合物）
（4）为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入进入检验．