题目内容

在实验室中可以用双氧水来制取氧气，可能用到下列几种装置，请回答下列问题：

（1）实验室制取氧气的化学方程式为
 
．
（2）所用发生装置为
 
（填字母代号）；该装置还可制取
 
（填一种气体）写出反应的化学方程式
 
．
（3）若用装置B（加入一定量浓硫酸）除去氧气中少量的水蒸气，气体应从
 
（填“a”或“b”）端通入．
考点：氧气的制取装置,气体的干燥（除水）,氧气的收集方法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（3）不同的实验装置，功能不同．
解答：解：（1）双氧水是过氧化氢的俗称，实验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
故填：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
（2）利用双氧水制取氧气不需要加热，应该用C装置作为发生装置；
该装置还可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：C；二氧化碳；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若用装置B（加入一定量浓硫酸）除去氧气中少量的水蒸气，气体应从b端通入．
故填：b．
点评：本题考查装置的选择、化学方程式的书写、实验基本操作等方面的知识，只有综合掌握教材内容才能正确的做出解答．
练习册系列答案
相关题目
有关物质的用途正确的是（　　）
A、氢氧化钠降低土壤酸性
B、熟石灰用作食品干燥剂
C、明矾用作净水剂
D、氧气用作火箭燃料
空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标．在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L．
（1）为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定
 
和
 
．
②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度． 请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，
 
；
第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL．
（2）乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确量取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色．在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）．
①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为
 
次，方可说明该地空气中的SO2含量符合排放标准．
②如果乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能原因（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）提出合理假设：
 
或
 
．
③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与乙讨论后，决定只需抽气100次以下，即可说明空气中的SO2含量符合排放标准．请你设计合理的改进方案：
 
．
同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：
  过氧化氢溶液浓度∕% 过氧化氢溶液体积∕m L 温度∕℃ 二氧化锰的用量∕g 收集氧气的体积∕m L 反应所需的时间∕s
Ⅰ 5 1 20 0.1 4 16.75
Ⅱ 15 1 20 0.1 4 6.04
Ⅲ 30 5 35   2 49.21
Ⅳ 30 5 55   2 10.76
（1）二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的化学方程式为
 
． 
（2）通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与
 
有关； 实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是
 
； 
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是
 
．  
（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？
 
．学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验步骤是：
 
，对应的实验现像是
 
．
20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展．工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS2+11O2
 锻烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2  ②SO2转化为SO3③用浓H2SO4吸收SO3．请回答相关问题：
（1）流程①中形成的炉渣如何进行再利用
 
．
（2）生产中会有部分SO2随尾气排人大气中，这会造成对环境的污染．SO2也是一种酸性氧化物，具有与C02相似的化学性质，有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式
 
．
（3）若将一定量的SO2通人蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会
 
．
（4）工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法是
 
．
2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成．化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究．
【探究实验一】取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：
步骤操作现象
Ⅰ加水溶解得无色澄清溶液
Ⅱ加入Na2CO3溶液生成白色沉淀
【分析思考】融雪剂中一定含有
 
，一定不含有
 
、
 
．由此看初步确定其成分有两种可能性：①
 
，②
 
．
【探究实验二】为确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如图所示．
小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为
 
．（化学式）
实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果．试分析实验失败的原因可能是
 
．（只写一方面的原因即可）
配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：
（1）B操作中应称NaCl的质量是
 
g，称量时若指针偏左，应进行的操作是
 
．
（2）D操作中仪器a的规格应为
 
（填“10mL”“50mL”或“100mL”）．
（3）E操作的作用是
 
．
（4）某同学实验后发现所配的溶液浓度小于5%，可能是什么原因？（2条）
 
；
 
．
去年冬天至今年春天，我国西南地区遭遇大范围持续干旱．全国人民团结一致，共同抗旱．
（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是
 
．
（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水．有同学利用所学的知识将浑浊的坑水用右图所示的简易净水器进行净化，其中小卵石、石英沙的作用是
 
．如果将石英沙与小卵石的位置颠倒是否可以，为什么？
 
．
（3）如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采取
 
方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．
（4）身处旱区之外的我们能做些什么？
 
 （举一做法）
某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度．现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品．
（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出
 
，否则，此空不填．
（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？
 

（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积．
这三步操作的正确顺序是：
 
（请填写步骤代号）．
（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？
 
．
（5）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况，H2密度为p g/L），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：
 
．
（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：
 
．

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