用化学用语表示：
三个氮原子；两个亚铁离子；硫酸铜；
负二价的硫元素；铵根离子；地壳中含量最多的金属元素．

根据图中信息回答问题：

（1）图中碱性最强的物质是；
（2）可以作为农业肥料的是；
（3）用上述物质除水壶中的水垢最好使用；
（4）以上食物中，为了缓解胃酸过多可以食用．

我们已经学过一些氧化物，已知：凡是能和酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如氧化铁，氧化铜；凡是能和碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO₂、SO₂．还有一类氧化物，如氧化铝，具有下列性质：
Al₂O₃+6HCl═AlCl₃+3H₂O，Al₂O₃+2NaOH═NaAlO₂+H₂O其中NaAlO₂属于盐类，像Al₂O₃这样的氧化物我们在化学上叫做两性氧化物．（1）请你概括出两性氧化物的定义：；
（2）试写出Al₂O₃与氢氧化钡溶液反应的化学方程式，你判断该反应 （填是或否）属于复分解反应．

如图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）一个硫酸分子由个原子构成．硫酸中H、S、O元素的质量比．
（2）欲配制200g溶质质量分数为20%稀硫酸，需用这浓硫酸的体积是 毫升（保留一位小数）．

分别将NaCl、NH₄NO₃、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是．
某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．请你参与完成：
【知识回忆】物质燃烧的必备条件是同时具备：①；②；③
【交流讨论】
（1）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是．欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热；

（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是
【综合应用】
（1）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H₂和一种碱，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为
（2）煤矿发生特大瓦斯爆炸后，由于井下情况非常复杂，事故处理专家针对矿井既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸的情况，提出采用注水或注液氮的灭火方案，注入液氮可以灭火的原因是：①②．

氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图1以下操作流程：
请回答下列问题：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）．
A．研钵      B．量筒      C．烧杯      D．试管
（2）操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是（填序号）．

（3）操作④的名称是，当时停止加热．
（4）实验结束后称量获得的精盐为5g，若用这些精盐配制成质量分数10%的食盐溶液，需要水的质量是 g，最后把所配溶液装入试剂瓶中，请在所配制溶液的试剂瓶（见如图2）标签上标明相应信息．
（5）氯化钠是重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备很重要的碱，并产生氢气和氯气．请写出电解饱和食盐水的化学方程式：．

王老师在课堂上设置了一个活动：用橡皮泥捏成的小球代表的原子来模拟电解水的微观过程．小新同学的模拟如下：

同学指出小新的模拟过程有错误，其中的错误有：（1）；（2）．

日常大家所吃的鸡蛋中蕴含着丰富的知识，让我们一起来认识鸡蛋：
（1）鸡蛋外层包裹着一层坚硬的蛋壳，小王同学了解到蛋壳的主
要成份为碳酸钙．为此他选了两种试剂来验证蛋壳中有碳酸根离子，两种试剂为，．
（2）把鸡蛋放入一装有大半杯水的烧杯中，鸡蛋下沉．欲使鸡蛋上浮，可以采用的物理方法为．若要使鸡蛋浮上来一段时间又沉下去，且反复多次，可以向烧杯中加入一种化学试剂，加入的试剂与蛋壳反应的化学方程式为．
（3）鸡蛋放置时间太久会变质并产生一股臭味是因为生成了一种叫硫化氢的有毒气体，其化学式为，请写出一种使鸡蛋保存时间更长的方法．
（4）把一鸡蛋壳放在酒精灯的火焰上灼烧，会闻到一股烧焦羽毛的气味，说明该鸡蛋壳中含有．从鸡蛋中取出少许蛋清分别放于三支试管中，向第一支试管中加入少量的饱和硫酸铵溶液，会观察到的现象是；向另一支试管中加入浓硝酸，会观察到蛋清变为色；将第三支试管中的蛋清在酒精灯上加热，会观察到的现象是．
（5）取一个蛋黄于试管中，向其中加入少许无色己烷，振荡静置观察，发现形成了一种淡黄色的溶液，将此溶液在热水浴中蒸发掉己烷后，会剩下一种液体，加水发现此液体不溶于水，且浮于水面上，说明蛋黄中含有．每天一个鸡蛋，可均衡一天的营养，猜想鸡蛋中还可能含有的有机营养物质是．

某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
（一）甲组同学设计如图所示实验：

【实验步骤】
①组装好如图仪器，并检查；
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量；
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】
（1）A装置中反应的化学方程式为．
（2）B装置的作用是．
（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数．（填偏大、偏小、不变）
（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是．
（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为%（精确到0.1%）．
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是，然后观察现象判断．
A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量．
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加，然后观察现象判断．
A．氯化钡溶液      B．稀硫酸       C．硝酸银溶液       D．稀盐酸
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为%（精确到0.1%）．
【实验反思】
甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是．

现欲配制70g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示：

（1）应称取氯化钠的质量是．
（2）B仪器的名称是．量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液的溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”）．
（3）C中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠．
（4）D中所贴标签有不妥之处，请在方框中重新书写一张标签．