目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例，
（1）消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一．某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制．配制的步骤有①稀释 ②计算 ③量取，正确的步骤为．
（2）甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米．常用的三种口罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右 ②单层无纺布口罩在10微米左右 ③N95专业口罩在0.1微米左右．上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是（填序号）．口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识？．

如图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．
（1）氯化钾含有少量氯化钠，若要提纯氯化钾，可采用的方法是；
（2）100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别降温到40℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是；
（3）通常情况下，在实验室用10%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：烧杯、胶头滴管和．
A．托盘天平（带砝码盒）   B．钥匙    C．玻璃棒    D．漏斗    E．铁架台   F．量筒．

阅读下面的短文．从①物理变化、②化学变化、③物理性质、④化学性质中选择正确答案的序号填入下面描述的有关括号中．
在通常状况下，氯气呈黄绿色，有剧烈的刺激性气味，氯气在1.0l×10⁵Pa时，冷却到一34.6℃，变成液态氯，继续冷却到一101Pa，变成固态氯．红热的铜丝在氯气中会发生燃烧，氢气也能在氯气中燃烧，生成一种叫氯化氢的气体．把氯气通人水中，部分氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸．

通过下面反应的微观示意图回答下列问题：

（1）甲、乙、丙三种物质中属于单质的是；化合物的是；该反应属于反应．
（2）从上图中你可以得出的正确结论是（填序号）
①分子是由原子构成的   ②反应前后分子种类不变
③在化学反应中，分子可以分成原子，原子不能再分．

某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．

试剂	稀盐酸	食醋	蔗糖水	蒸馏水	肥皂水	烧碱溶液	石灰水
颜色	红	红	黄	黄	绿	绿	绿

请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．
（2）烧碱溶液中的微粒有．
（3）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．
（4）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）₃]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：．
（5）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：．

有一志愿服务小组的学生来到一个山村中学与当地同学一起生活与学习，当取学校一口井的井水用肥皂洗衣服时，发现泡沫很少，且衣服洗不太干净；
（1）甲学生发现井水里漂着一些树叶，于是他借来一张纱布把树叶捞了出来，用纱布捞树叶的原理和实验室的操作相似；
（2）乙学生用杯子分别取了一杯井水和一杯用井水烧开过的凉开水，加入适量，搅拌．发现凉开水中泡沫多、井水中泡沫少．由此可知，井水属于硬水，可以通过把硬水软化
（3）丙学生发现饮用该井水时感到有点异味，于是建议学校抽干井水，在井底放入一些木炭，结果问题得以解决．因为木炭具有性．

现有盐酸、熟石灰、纯碱、活性炭、干冰、生石灰、烧碱八种物质，用化学式填空：
（1）可用作洗涤剂及家庭蒸馒头的是
（2）可用作净化水质的是     
（3）用来人工降雨的是
（4）人的胃液中含有的一种帮助消化的物质是
（5）用作干燥剂的是   
（6）用作配波尔多液的是．

请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其性．
（2）工业上可用Cl₂与NaOH溶液作用制漂白液：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．与此类似，可用Cl₂与石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：．
（3）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：
①；②；③．

小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．
[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜．铜绿与稀盐酸反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl

△   .

2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑．
根据铜绿的组成推断：铜生产铜绿是铜跟空气中的氧气、水、共同作用的结果．
[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．
（1）小明认为：气体中除了含有CO₂，还应该含有少量．实验室可以用 的方法检验这种气体．
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有、．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①，②，证实了自己的观点．
（3）小娟取适量新制的FeCl₂溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是．
（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）

如图所示，A～I为初中化学常见的物质．已知A为常用的食品干燥剂，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为红色固体单质，
F为浅绿色的溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
（2）写出B与I之间反应的化学方程式，所属的基本反应类型为反应
（3）写出G与H反应的化学方程式．