题目内容
如图是氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．（1）氯化钾含有少量氯化钠，若要提纯氯化钾，可采用的方法是
（2）100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g分别降温到40℃时，所得溶液溶质质量分数最大的是
（3）通常情况下，在实验室用10%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：烧杯、胶头滴管和
A．托盘天平（带砝码盒） B．钥匙 C．玻璃棒 D．漏斗 E．铁架台 F．量筒．
考点：固体溶解度曲线及其作用,一定溶质质量分数的溶液的配制,结晶的原理、方法及其应用
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：（1）根据氯化钾和氯化钠均易溶于水，但溶解度受温度的影响不同，氯化钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，据此进行分析判断；
（2）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将饱和溶液降温或升温时，是否有晶体析出以及溶液中有关量的变化；
（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、量取、溶解，根据各操作确定所需要使用的仪器．
（2）判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将饱和溶液降温或升温时，是否有晶体析出以及溶液中有关量的变化；
（3）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、量取、溶解，根据各操作确定所需要使用的仪器．
解答：解：（1）氯化钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响较小，降温结晶，会析出硝酸钾晶体，可采用降温的方法．
（2）由氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大幅度较小，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小．所以，100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到40℃，氯化钾、氯化钠的溶液中有晶体析出，硫酸镁的溶解度在两温度时几乎相等，且所含溶质的质量大于氯化钾、氯化钠，故硫酸镁所得溶液溶质质量分数最大；
（3）在实验室用10%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
故答案为：（1）降温；
（2）硫酸镁溶液；
（3）CF．
（2）由氯化钾、氯化钠、硫酸镁三种物质的溶解度曲线可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大幅度较小，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小．所以，100℃时，将三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到40℃，氯化钾、氯化钠的溶液中有晶体析出，硫酸镁的溶解度在两温度时几乎相等，且所含溶质的质量大于氯化钾、氯化钠，故硫酸镁所得溶液溶质质量分数最大；
（3）在实验室用10%的氯化钠溶液配制1%的氯化钠溶液，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌．
故答案为：（1）降温；
（2）硫酸镁溶液；
（3）CF．
点评：溶解度是溶液部分的重难点，也是历年中考热点之一，学习中要透彻理解溶解度的知识．
练习册系列答案
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