化学用语是学习化学的重要工具．
（1）用化学符号表示：
①2个氧原子；②3个氮分子；③4个二氧化碳分子；
④氢氧根离子；⑤铝离子；⑥氧化铜中铜元素的化合价．
（2）用字母序号填空：
A．硫酸铜   B．聚乙烯  C．干冰   D．氧化钙   E．氢气   F．碳酸钠
①可用于人工降雨的是；     ②配制波尔多液的一种盐；
③侯德榜制得的碱；         ④用作食品干燥剂的是；
⑤用于包装食品的是；       ⑥绿色能源．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①红磷在空气中燃烧；
②电解水；
③实验室炼铁原理；
④过氧化钠（Na₂O₂）与CO₂反应生成碳酸钠和氧气．

老师从实验桌上拿出两瓶常用的但标签已经模糊不清的试剂，分别是固体和液体，他取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．我们对此气体展开了一系列探究：

（1）猜想：我认为产生的气体能使带火星的木条复燃，我能写出此反应的化学方程式：，我知道它的反应类型是．
（2）我想制取该气体，发生装置将选取图中的   收集装置选取．
（3）如果用图中的F装置收集该气体，我认为气体应从  端（填“a”或“b”）导入．
（4）我猜想无色气体还可能是另外一种气体，产生它的化学方程式是．收集装置可选取图中的〔填序号〕．检验此气体一般用
（5）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体．在通常情况甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小．现实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置是 收集装置是（填字母编号）．

某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石（主要成分为MgCl₂?6H₂O）为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的主要流程如下：

[问题讨论]
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式），检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）．
A．氧化钙   B．稀盐酸   C．紫色石蕊试液  D．硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH₃被循环使用，流程中生成NH₃的化学方程式为．
（3）流程中“加热”这一环节每生成l个分子xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O需消耗氨的分子数为（用代数式）．
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号），然后观察现象判断．
A．盐酸和氯化钡的混合液   B．硝酸和硝酸银的混合液   C．碳酸钠溶液  D．稀盐酸
[组成探究一]
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→→→D．

（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO₂1.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为．
计算过程：
[组成探究二]

（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好．你的看法是（填序号）；
A．同意    B．不同意     C．不确定
你的理由是．
（8）称得的溶液质量为 g[提示：可用（6）中数据]
[组成探究三]
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如图的坐标图
（9）试回答

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是（填“t₁”、“t₃”或“t₅”）．
②t₄～t₅时间段固体为（写化学式）和MgO的混和物．
③t₂～t₃时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）．

为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如图实验：请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为操作；
（2）写出Ⅱ步骤中反应的化学方程式；
（3）试推断：原溶液中混有的杂质可能是、（写化学式，至少写2种）．

有一包白色粉末可能有硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钠、硫酸铜中的一种或几种组成．做实验有如下现象：
（1）将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和无色滤液．
（2）向所得固体中加入稀硝酸，固体完全溶解并有气体放出．
（3）向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀产生．
试推断：该粉末一定含有，一定不含有，可能含有．

请根据我们学过的化学知识填空．
①人们常说：“高原缺氧．”这里的氧是指（填化学式）；
②发酵粉中的小苏打是NaHCO₃，它由种元素组成，0.5mol NaHCO₃中含有g氧元素，该物质进行焰色反应，火焰呈色；
③Fe₂O₃是铁锈的主要成分，可以用稀盐酸除铁锈的化学方程式是；
④医用0.9%的生理盐水中的溶质是（填化学式）；
⑤常用于充填气球的稀有气体是（填化学式）；
⑥将CO₂通入紫色石蕊试液中，溶液呈色，升高温度，CO₂气体在水中的溶解度（填“增大”或“减小”）；
⑦水果飘香，从分子的角度解释是因为．

生活中处处有化学，化学促进社会的发展．
（1）我国在世界上首先用人工方法合成的具有生命活性的蛋白质--结晶牛胰岛素（化学式为C₂₅₄H₃₇₇N₆₅O₂₅S₆）含有种元素，其中氧元素与硫元素的物质的量之比为，结晶牛胰岛素属于（填“无机物”或“有机物”）．
（2）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一．
①三大化石燃料指的是煤、和天然气．
②煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示．合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图II所示．

“气化炉”中主要发生了（填“物理”或“化学”）变化；A、B、C、D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为（填化学式）；写出A与B反应的化学方程式，可知，化学反应都遵循定律．

钙原子在化学反应中易（“得”或“失”）电子，形成钙离子（符号）

已知常用的酸跟常用的碱反应生成的盐的水溶液显中性．现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按如图所示过程进行实验：

试按要求填写下列空白：
（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B，C，蓝色沉淀D是．
（2）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是．
（3）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式．

稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如表：

发动机类型	发动机混合气中汽 油与空气的质量比	发动机运 转时温度	尾气中 CO的含量	尾气中 NOx的含量
普通发动机	1：15	较高	较高	较高
稀薄燃烧发动机	1：40	较低	较低	较低

（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是．
A．发动机混合气中的汽油含量低    
B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低   
D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？．
（3）某种减少尾气中CO与NO_X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx→CO₂+N₂（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO₂与N₂的系数之比为．