请结合下列实验室常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a，b．
（2）实验室用氯酸钾在二氧化锰催化作用下制氧气的化学方程式，选用的发生装置是．
（3）经查阅资料，得知乙炔（C₂H₂）气体可用水和CaC₂固体反应制取．写出该反应的化学方程式为．在制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体CO₂和H₂S，为除去杂物，得到纯净干燥的乙炔气体，装置连接顺序为：A→→→．

科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量溶液，若观察到试管内．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有（填字母序号）．
A．原料易得且可循环利用   B．充分利用太阳能      C．可全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有（填字母序号）．
A．无色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．pH试纸
（5）请列举CO₂的另一种用途  它含量过高还容易引起的环境问题．

有4瓶无色溶液A、B、C、D，分别是盐酸、硝酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液中的一种，实验过程及反应现象如图所示：

推断A、B、C、D分别是什么溶液，写出其中溶质的化学式：
A，B，C，D．

为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）样品的组成，做了如图实验：
提示：纯碱晶体Na₂CO₃?nH₂O加热后会失去结晶水变为Na₂CO₃固体．根据实验数据进行计算，写出计算过程．
（1）样品中含有结晶水的质量是克．
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）的质量比．
（3）化学式Na₂CO₃?nH₂O中n=．

实验室中常用锌粒和稀盐酸反应制取氢气．若用2.6克锌粒和足量的稀盐酸反应制取氢气（锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑），可制取氢气多少克？

在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为．
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为．

下列有关溶液的说法不正确的是（　　）

对下列事实的解释或者结论，正确的是（　　）

一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）

下述所列四项变化中，有且只有一项与其他三项有本质的不同，这一项为（　　）