Question

为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）样品的组成，做了如图实验：
提示：纯碱晶体Na₂CO₃?nH₂O加热后会失去结晶水变为Na₂CO₃固体．根据实验数据进行计算，写出计算过程．
（1）样品中含有结晶水的质量是

 

克．
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）的质量比

 

．
（3）化学式Na₂CO₃?nH₂O中n=

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）加热前后质量之差为结晶水的质量；
（2）根据化学方程式利用氯化氢的质量求出5.8g固体中碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量，再求质量比；
（3）根据碳酸钠的质量和结晶水的质量求出化学式Na₂CO₃?nH₂O中n即可

解答：解：（1）样品中含有结晶水的质量是：12.1g-5.8g=6.3g；
（2）设5.8g固体中碳酸钠的质量为x
 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106    73
   x    36.5g×10%

106

73

=

x

36.5g×10%

解得：x=5.3g
氯化钠的质量为：5.8g-5.3g=0.5g
原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）的质量比为：0.5g：（12.1g-0.5g）=5：116
（3）Na₂CO₃的质量为5.3克，结晶水的质量为6.3克，所以碳酸钠与结晶水的质量比：106：（18×n）=5.3：6.3
解得n=7
故答案为：（1）6.3；
（2）5：116；
（3）7

点评：本题充分考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力、分析解决问题的能力，难度稍大．