甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）甲的溶解度为20g时对应的温度为；
（2）t₃℃时甲、乙饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）乙的饱和溶液中含有少量的甲，由该液体得到固体乙采用的方法是．
（4）下列说法正确的是．
A．从t₁℃升温到t₃℃，甲、丙的饱和溶液都会析出晶体
B．常温下加水稀释丙的饱和溶液，需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t₂℃乙的饱和溶液中加入固体乙，溶质的质量分数不变
D．t₃℃等质量甲、乙、丙的饱和溶液中，含溶质最多的是丙．

著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，及制得的纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数，请你参与他们的探究活动．
【查阅资料】Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．
Ⅱ．2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑．
Ⅲ．NaCl溶液与AgNO₃溶液反应产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
【探究实验1】滤液中含有的溶质是什么？
【作出猜想】猜想1：NH₄Cl         猜想2：NaHCO₃       猜想3：NaCl   猜想4：…
【交流与讨论】（1）化学兴趣小组认为溶质含有NaCl，理由是．
（2）化学兴趣小组经过讨论，认为猜想4可能是．
【实验推断】

实验步骤	实验现象	实验结论及分析
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口．		滤液中含有NH4Cl，有关化学方程式： NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．	产生无色 无味气体．	滤液中含有   ，有关化学方程式：   ．
③另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液．	产生白色沉淀．	滤液中含有   ，滤液蒸干后充分灼烧的目的是   ．

【探究实验2】测定NaHCO₃晶体受热后所得粉末中Na₂CO₃的质量分数．
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

实验操作	实验现象	实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．	产生白色沉淀．	反应的化学方程式：   ．

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：．
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为96%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于96%，这是因为．

水与溶液：圣水宫，又名玉虚观，位于我市冯家镇，为省级重点文物保护单位，名列《中国名胜辞典》之中．这里群山绵亘，峰奇谷幽，林岚深邃，素有小昆嵛之美誉，自古就以山异水奇闻名遐迩．传说道教全真派的创始人王重阳及弟子在此处修炼．圣水洞系天然石洞，洞口如蛙嘴怒张，洞深九米，宽七米，是胶东山区罕见的大洞．在洞尽头的石壁上，有清泉汩汩流出，清冷味甘，被称为“圣水”．

（1）据测定，“圣水”中含有硒、锶、锌、铁、钙、钠等多种对人体有益的元素，因此“圣水”属于（填物质类别），要检验“圣水”是否是硬水的操作方法是：．
（2）如图2为硒的原子的核内质子数为，在化学反应中硒原子易（填“得到”或“失去”）电子．
（3）从1977年开始，乳山酒厂用此水酿成“圣泉特曲”，此酒醇香浓郁，清洌甘爽，“圣泉特曲”中溶质的化学式是．
（4）某固体物质A的溶解度曲线如图3所示．
①从图3可以得出物质A的溶解度变化规律是．
②小明参照图3在70℃时进行了如图4实验小明观察到甲中所加固体全部溶解，则乙中现象是，30℃时
丁中溶液的溶质质量分数是（结果保留到0.1%）．

某同学发现，上个月做实验用的NaOH固体忘记盖瓶盖，该氢氧化钠是否变质呢？他进行如下探究：
查阅资料：BaCO₃一种白色固体，不溶于水，BaCl₂溶液呈中性．
【实验探究一】：取上述少量NaOH固体于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH固体已变质．氢氧化钠固体变质的原因是：，．请写出氢氧化钠变质的化学方程式．
【提出问题】：该NaOH固体是全部变质还是部分变质呢？
【实验探究二】

实验步骤	实验现象	结论
（1）取少量NaOH固体于试管中，加水溶解，加入过量BaCl2溶液		说明固体中含有Na2CO3
（2）取（1）得到的上层清液，加入2-3滴酚酞试液	溶液变为红色	说明

据实验现象，该NaOH溶液变质（填“全部”或“部分”）

用氢气还原氧化铜制得12.7克铜，求有多少克氢气参加了反应，这些氢气在标准状况下体积占多大？（氢气密度在标准情况下为0.0899g/L，铜元素的相对原子质量为63.5）

（1）下列粒子中不显电性的；（ 填序号）
①分子 ②离子 ③中子 ④质子 ⑤电子 ⑥原子
（2）下列物质中属于纯净物的；（ 填序号）
①清新的空气  ②液氧  ③食盐水  ④蒸馏水⑤冰水混合物．

用质量守恒定律解释氯酸钾分解后为什么剩余固体质量会减少？

碱式碳酸铜俗称铜绿，它是一种绿色固体，受热可生成黑色氧化铜固体、二氧化碳和水，如图是加热碱式碳酸铜的实验装置，回答问题
（1）实验时试管口，这是为了防止
（2）实验中可观察到的现象为
（3）实验完毕后，为防止试管炸裂，应先然后
（4）该反应中澄清的石灰水的作用是．

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于变化（填“物理”或“化学”）．现有少量含泥沙的粗盐．经过①、②过滤、③等操作可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．某同学想用得到的3克精盐和20mL蒸馏水配制氯化钠溶液，请你参与完成下列问题：
（1）称量精盐：称量时氯化钠应放在（填“左”或“右”）盘．
（2）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的保持水平．以上三步操作均要用到（填仪器名称），其作用分别是、、．
（3）反思：若量取蒸馏水时该生是俯视读数，你认为他实际量取水的量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

能源与环境保护：能源、环境、资源等问题是目前人类面临的重大战略问题，煤、液化石油气和天然气是目前居民家中常用的燃料．下表是某热力公司提供的居民家中常用的几种燃料、成分、价格、热值和含碳量．请通过分析回答下列问题：

燃料	主要成分	价格	热值	含碳量
煤	C、H、N、O、S	1.2元/kg	2.9×107J/kg
液化石油气	丙烷（C3H8）和丁烷（C4H10）	8元/kg	4.5×107J/kg	83%
天然气	CH4	1元/kg	4.2×107J/kg	70%

（1）从环保和经济的角度考虑，选用哪种燃料最合适？
（2）从主要成分和含碳量分析，用天然气做燃料比用液化石油气更环保的理由是．
（3）天然气的主要成分是甲烷，如图为甲烷（CH₄）燃烧的微观模拟示意图，结合图示回答问题．
①分别从宏观和微观两个角度描述该化学变化．
②写出该反应的化学方程式．
③通过观察如图所发生的化学反应，你还能获得的信息是（写出两条即可）：
A．；B．