一切化学反应都要遵守两个原则：一以客观事实为基础；二是遵守质量守恒定律．对于以下两个反应表达式来说：Mg+O₂=MgO₂，违背了 的原则；P+O₂=P₂O₅违背了的原则．

配平下列化学化学方程式
C₂H₄+O₂

点燃  .

CO₂+H₂O
Al+H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+H₂↑
Fe₂O₃+CO

高温  .

Fe+CO₂．

【气体制备】气体制取装置图如图
（1）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）；应选择的收集装置为，发生反应的化学方程式为．

按要求写出下列反应的化学方程式 
碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾，水和二氧化碳
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．

某班学生在教师的指导下进行“酸碱中和反应”的分组实验．
【实验】甲组同学将稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．实验中未观察到明显现象．
【提出问题】甲组一位同学产生了疑问：反应是否完全，反应后溶液中的溶质是什么呢？
【猜想】针对甲组同学的疑问，同学们提出了以下猜想：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH．
乙组同学讨论后认为有一种猜想是不合理的，不合理的是猜想．
【实验探究】
（1）丙组同学取少许甲组同学实验后的小烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴FeCl₃溶液，无明显变化，由此可知猜想不成立．
（2）为了验证其余猜想，丁组同学利用甲组同学实验后的小烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、锌粒、铜片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，设计了如下三个方案进行探究，请将表格补充完整：

实验方案	一	二	三
实验操作
实验现象	试纸变红色	有气泡产生
实验结论	pH＜7，溶液中含有HCl	溶液中含有HCl	溶液中含有HCl

【结论】通过探究，全班同学确定猜想二是正确的．
【反思】老师对同学们的探究和结论给予了肯定，同时指出
【实验探究】（2）中存在实验操作和实验设计上的错误．同学们经过思考发现了这两处问题：
①实验操作中的错误是；实验方案的设计中有一个是错误的，错误的原因是．
②甲组同学如果在滴加稀盐酸之前，在NaOH溶液中加入，当观察到时，就可知道二者恰好反应完全．

吹熄蜡烛后的白烟是．燃烧法测定空气中氧气含量的实验现象还说明了氮气的两点性质①物理性质，②．

实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a、b；
（2）用高锰酸钾来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），反应的化学方程式为
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是．
（4）若要检验气体是否为CO₂应选用，有关反应的化学方程式是：
（5）若要证明二氧化碳能与水反应选择的试剂是，可观察到的实验现象是：．

化学与生产、生活密切相关．请用化学方程式表示下列有关反应的原理．
（1）工业上可用碳酸钠和氢氧化钙制烧碱
（2）写一个中和反应化学方程式．
（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe₂O₃）的化学方程式．
（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的NH₃和CO₂，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥．

根据碘酸钾的化学式（KClO₃）计算：
（1）碘酸钾的相对分子质量
（2）钾元素与氧元素的质量比．

实验室用含碳酸钙为80%的石灰石250克，最多制得二氧化碳气体多少克？