Question

某班学生在教师的指导下进行“酸碱中和反应”的分组实验．
【实验】甲组同学将稀盐酸逐滴加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．实验中未观察到明显现象．
【提出问题】甲组一位同学产生了疑问：反应是否完全，反应后溶液中的溶质是什么呢？
【猜想】针对甲组同学的疑问，同学们提出了以下猜想：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH．
乙组同学讨论后认为有一种猜想是不合理的，不合理的是猜想

 

．
【实验探究】
（1）丙组同学取少许甲组同学实验后的小烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴FeCl₃溶液，无明显变化，由此可知猜想

 

不成立．
（2）为了验证其余猜想，丁组同学利用甲组同学实验后的小烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、锌粒、铜片、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液，设计了如下三个方案进行探究，请将表格补充完整：

实验方案	一	二	三
实验操作
实验现象	试纸变红色	有气泡产生
实验结论	pH＜7，溶液中含有HCl	溶液中含有HCl	溶液中含有HCl

【结论】通过探究，全班同学确定猜想二是正确的．
【反思】老师对同学们的探究和结论给予了肯定，同时指出
【实验探究】（2）中存在实验操作和实验设计上的错误．同学们经过思考发现了这两处问题：
①实验操作中的错误是

 

；实验方案的设计中有一个是错误的，错误的原因是

 

．
②甲组同学如果在滴加稀盐酸之前，在NaOH溶液中加入

 

，当观察到

 

时，就可知道二者恰好反应完全．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,碱的化学性质

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【猜想】根据盐酸能与氢氧化钠发生中和反应，分析不合理的猜想．
【实验探究】（1）根据氢氧化钠溶液能与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀来分析；
（2）根据盐酸能与锌反应产生氢气，与碳酸钠反应产生二氧化碳，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀来分析；
【实验探究】①根据pH试纸的使用方法，分析“实验操作”中的错误；根据盐酸、氯化钠都能与硝酸银反应生成氯化银沉淀分析方案错误的原因；
②可以利用酸碱指示剂来分析判断．

解答：解：【猜想】由于盐酸能与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，所以，不合理的猜想是猜想四．
【实验探究】（1）若溶液中还有氢氧化钠，滴加氯化铁溶液会产生红褐色沉淀，因为滴加后无明显变化，故不存在氢氧化钠，猜想三不成立；
（2）由于碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳，锌粒能与盐酸反应放出氢气，若现象是有气泡生成，则加入的是碳酸钠或锌粒，由图可知，滴加试剂，则为液态的碳酸钠溶液；硝酸银溶液中的银离子能与溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀；
【实验探究】①在使用pH试纸测定溶液的pH时，应将待测液滴在pH试纸上．所以“实验操作”中的错误是：将pH试纸浸入溶液中；由于NaCl与AgNO₃反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在，所以实验方案错误．
②可以借助于无色酚酞试液，向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，变红色，再滴加稀盐酸，当看到溶液由红色恰好变成无色时，说明二者恰好完全中和．
故答案为：
【猜想】四；
【实验探究】（1）三；
（2）

实验方案	一	二	三
实验操作		碳酸钠溶液
实验现象	试纸变红色	有气泡产生	有白色沉淀产生
实验结论	pH＜7，溶液中含有HCl	溶液中含有HCl	溶液中含有HCl

【实验探究】①将pH试纸浸入溶液中；NaCl与AgNO₃反应也会产生白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl存在；
②酚酞试液；溶液由红色恰好变为无色．

点评：本题通过探究盐酸与氢氧化钠中和反应的产物，考查了氯离子的检验方法、pH试纸的使用方法，实验方案的设计等知识，涉及的内容比较多，只有加强酸碱盐知识的学习，才能解决好本类题．