有位化学教师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，实验小组对其成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示．回答下列问题：

（1）样品加水放热的原因是（用化学方程式表示）．
（2）③中的实验现象是．
（3）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是．
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是．

某同学在实验室里，向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生，试根据学过的知识，回答下列问题：
（1）该实验可以制备或气体．
（2）写出一种固态物质和无色液体发生反应生成无色气体的复分解反应的方程式．

小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是：AlCl₃+3NaHCO₃═3NaCl+Al（OH）₃↓+3CO₂↑

【提出问题】此反应发生的原因是否由于AlCl₃呈酸性？
【实验】测定AlCl₃溶液的酸碱性
（1）用测定溶液的酸碱性．
【提出问题】NH₄Cl溶液呈酸性，它是否也能与NaHCO₃溶液反应？
【实验】按如图1进行实验：观察到的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊
（2）说明生成的气体有和
（3）C中浓硫酸吸收水蒸气和
（4）A中的反应方程式是．
【实验反思】
Ⅰ、Na₂CO₃和　NaHCO₃的性质区别
按如图2进行实验：
取适量的NaHCO₃　粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊．持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末．
（5）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为．
（6）他们继续探究固体成分，设计了如表实验：

操作步骤	实验现象	结论
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量   溶液，		剩余的固体有Na2CO3
静置，继续滴加酚酞	不变红	剩余的固体没有NaOH

通过实验证明：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃热稳定性较Na₂CO₃差．
Ⅱ、泡沫灭火器中应用
按如图3进行实验：U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．
（7）边U型管乳胶套膨胀更大，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是，由此可知泡沫灭火器中用NaHCO₃，不用Na₂CO₃的原因．
Ⅲ、碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数测定
（8）有一样品含有碳酸钠和碳酸氢钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取样品10g，加热到质量不再减少，称得剩余固体质量为6.9g，求样品中碳酸钠的质量分数．

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
（2）20℃时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g
（3）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．

金属材料与人类的生产、生活息息相关．
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡（Sn）中，把金属（填元素符号，下同）的位置移到最后，正好符合金属活动性由（填“强到弱”或“弱到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是．
（2）如图所示生活用品中，主要利用金属延展性的是（填字母序号）．

水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源．
（1）写出电解水的方程式：；该事实说明水不是一种元素，是由组成的．
（2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、计算产率．
（3）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（4）长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等质量的肥皂水，振荡，根据产生的多少来判断．将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂，从水垢中提取氯化钙的主要流程如图：

①滤渣的主要成分是．（填化学式）
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式．

氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料，请计算：
（1）若要配制100g9%的氯化钠溶液，需要g氯化钠，g水．
（2）已知在20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为．

我国海洋资源十分丰富，从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如图：

（1）步骤一、二的部分操作如图所示，其中错误的是（填字母序号）．
（2）探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl₂是否除尽，溶液中是否含有CaCl₂
【查阅资料】有关物质的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH-	CO32-
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

【进行实验】请你与他们共同完成，并回答所给的问题：

实验步骤	实验 现象	实验结论
步骤一：取一定量的氯化钠溶液于试管中，加入适量的NaOH溶液	无明显现象	说明MgCl2   （填“已”或“未”）除尽
步骤二：往步骤一所得溶液中加入适量的   溶液	产生白色沉淀	说明溶液中含有CaCl2

（3）工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是．
（4）写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式．

从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的写出一种即可）

空气中含量最多的单质	2个硫酸根离子	相对分子质量为34的化合物	由四种元素组成的氮肥

现有H、N、O三种元素，请写出含有氮元素的常见单质、氧化物、氢化物、酸、碱和盐的化学式各一个，并在各化学式上标出氮元素的化合价（友情提醒：每空全对才能得分哦～）．

单质	氧化物	氢化物	酸	碱	盐