题目内容

有位化学教师在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，实验小组对其成分进行分析，实验操作及部分现象如下图所示．回答下列问题：

（1）样品加水放热的原因是
 
（用化学方程式表示）．
（2）③中的实验现象是
 
．
（3）将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，则滤液E中的溶质可能是
 
．
依据实验现象及数据判断，原样品的成分是
 
．
考点：生石灰的性质与用途,碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：根据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；能使酚酞试液变红，据此解答．
解答：解：（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，故填：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，与盐酸能反应生成氯化钙和水，氯化钙的水溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，故填：滴加无色酚酞试液，溶液由无色变红，再滴加盐酸，溶液由红色变为无色；
（3）滤液A中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故B中含有碳酸钙和水；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C中含有氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钙或碳酸钠可能有一种剩余；D中含有氯化钙和酚酞以及过量的盐酸；将混合物B、C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，说明溶液中含有碱性物质，盐酸一定不存在，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，一定不含有氢氧化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠，氢氧化钠可能有剩余，故填：NaCl和Na2CO3或NaCl、Na2CO3和NaOH；
得到的1g滤渣是由氢氧化钙反应生成的，设氢氧化钙的质量是x，则根据反应前后钙原子个数守恒可以有：
Ca（OH）2-------CaCO3
74              100
x                1g
74
x
=
100
1g
  x=0.74g
0.75g样品中含有0.1g不溶于水的碳酸钙，得到的滤液中含有氢氧化钙0.74g，而样品溶于水时有热量放出，故样品中一定含有氧化钙，如果0.74g全部是氧化钙，则达到氢氧化钙的质量一定大于0.74g，故样品中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙，故填：CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
点评：本题考查了氧化钙的性质以及混合物成分的推断，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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请结合图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①
 
，②
 
．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，则反应的化学方程式：
 
．
（3）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择发生装置为
 
（填选项）．在装入药品之前，应该先进行的实验操作是
 
．
（4）实验室制取和收集CO2，可选择装置B和装置
 
（填选项）组合，若将发生装置由B改为F，其优点是
 
．
（5）有同学提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，但反应的速度较快，其反应的化学方程式为
 
，为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是
 
（填序号）．
资源、环境与生活和社会发展密切相关．
（1）化石燃料包括煤、
 
和天然气．
（2）下列关于能源与能量相关的叙述中，正确的是
 

A．汽油既是燃料，又是良好的溶剂
B．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D．煤制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
（3）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是
 
．
同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“-”表示物质在一定条件下可以发生化学反应，请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为
 
，实验现象为
 
．
（2）反应⑤时硫酸厂处理废水的主要反应化学方程式为
 
，此反应属于
 
反应．
（3）物质C应具备的条件是：
 
．
（4）若C是一类化肥，当发生反应④时，有强烈的刺激性氨味放出，则称C这一类化肥为
 
．写出一例符合④反应的方程式
 
，此反应说明这类化肥不能与
 
混合物．
水是地球上最普通、最常见的物质之一，是一种重要的化学资源．
（1）写出电解水的方程式：
 
；该事实说明水不是一种元素，是由
 
组成的．
（2）用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．请回答下列问题：实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、
 
计算产率．
（3）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式
 
，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是
 
，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠．
（4）长期饮用硬水易引起结石病，为检测居民饮用水是否是硬水，可向所取水样及另一软水中加入等质量的肥皂水，振荡，根据产生
 
的多少来判断．将硬水煮沸可以得到软水和水垢，水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如图：

①滤渣的主要成分是
 
．（填化学式）
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式
 
．
化学与生活息息相关，请根据题意在空格处写出物质的化学式：
（1）汽水中含有的一种酸
 
．
（2）炉具清洁剂中含有的一种常见碱
 
．
物质的性质很大程度上决定物质的用途，请从下列物质中选择合适的数字序号填空（每空只填一个数字序号）：①熟石灰　　②石墨　　③干冰　　④二氧化硫
（1）常用作干电池电极的是
 
；　
（2）农业上用来改良酸性土壤的是
 
；
（3）用来人工降雨的是
 
；
（4）排放到空气中形成酸雨的是
 
．
按图示可自制汽水．请回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖，说明气体溶解度与
 
有关．
（2）一个柠檬酸分子（C6H8O7）是由
 
个原子构成．
（3）白糖的主要成分是C12H22O11，C12H22O11属于
 
（填“有机物”或“无机物”），其中碳、氢、氧三种元素的质量比
 

（4）配置汽水时发生了以下反应，请将其反应的化学方程式补充完整：
3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+
 
．
完成下列化学方程式：
（1）碳在氧气中充分燃烧：
 

（2）双氧水与二氧化锰混合：
 

（3）木炭与氧化铁在常温下反应：
 
．

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