氧化铁的化学式为Fe₂O₃试计算
（1）氧化铁中铁元素的百分含量； 
（2）多少吨氧化铁中含铁14吨？

如图中我们可以看到燃烧瓶的液面以上分成5个等分，某学生在用该装置进行空气中氧气含量的测定时发现水面没有上升到液面以上的

1

5

处，对此你说明两个合适的理由：（1），（2）；写出有关的化学方程式．

6.5g锌与足量的稀硫酸反应可得氢气多少克？（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

以下四种粒子的结构示意图中，表示原子的是，表示阳离子的是，表示同种元素的是，最外层为稳定结构的原子的是．

实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．
方案甲；配置步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体g，水mL（水的密度是1g/cm³）．
（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），

砝码/g	100	50	20	20	10	5
打“√”表示选用

并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项（填字母）

（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
在配置过程中，导致氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有（写一种）
（5）若老师提供的药品有500g8%的氢氧化钠溶液，500g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配置方案外，请你再设计出两种配置方案（写出所需药品的名称及数量）
乙：丙：
（6）在上述所涉及的方案中最佳方案为理由是．

石灰石是一种常见的矿石，其主要成份是碳酸钙（CaCO₃）．以石灰石为原料制得的产品，应用十分广泛，因此碳酸钙与我们的生活密切联系．
（1）老房屋白色的外墙粉刷层主要成份是碳酸钙．最近有关部门发现一些老建筑物外墙的粉刷层在雨后不断剥蚀．你认为产生这一现象的原因可能是．
（2）日常生活中常用的牙膏里都含有一定量的摩擦剂，根据你的推测，摩擦剂应具备性质有（填字母）；
A．易溶于水  B．难溶于水  C．坚硬   D．柔软  E．颗粒较大  F．颗粒较小
你认为摩擦剂还应具备的性质或特点有（只需答一点）．
牙膏摩擦剂中的碳酸钙可用石灰石来制取．张华同学设计了如图1所示的实验方案来制备碳酸钙：
小资料：①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓，碳酸钠工业产品售价2000元/吨．
②生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）
请写出上述方案中步骤②的化学反应方程式：．
李方同学仍用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，流程如图2：
李方认为自己设计的方案比张华更好，其优点是．检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是．
（3）珍珠是一种名贵的中药材，它含有碳酸钙、蛋白质、水份、十几种氨基酸和多种微量元素．某兴趣小组利用已学过的化学知识，按如图所3示的实验过程，来测定本地某品牌珍珠粉中碳酸钙的质量分数（除碳酸钙外，其他物质不与盐酸反应）．
①某同学认为，在上述实验过程中，用玻璃棒不断搅拌，能使测定误差减小，其理由是．
②在上述实验中将珍珠研磨成粉的目的是．
③测量数据记录如下（只考虑碳酸钙与盐酸反应，盐酸足量）：

编号	反应前		反应后
	烧杯和稀盐酸的质量	珍珠粉的质量	烧杯和其中混合物的质量
甲	150.0g	2.8g	151.7g
乙	150.0g	0.28g	150.17g

请根据上述数据判断，组（填“甲”或“乙”）的数据明显不能由上述实验获得．
根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量为 g．
请你计算出珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

根据原子最外层电子数可以决定的是
A．元素种类                       B．元素的化学性质
C．相对原子质量                   D．．

写出有关反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧；
（2）有水生成的分解反应；
（3）水的分解反应；
（4）高锰酸钾受热分解．

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）完全反应后生成氢气的质量为 g．
（2）样品中锌的质量分数是多少？
（3）求反应后，生成的硫酸锌的质量是多少克？

在化学上常用化学符号表示物质的组成，请你写出下列物质的化学符号．
（1）氢气；
（2）氧气；
（3）水；
（4）二氧化碳．