除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），从氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、铁粉中选择适当的试剂，将试剂填写在横线上．
（1）NaCl（Na₂SO₄）； （2）FeCl₂（CuCl₂）．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲的溶解度乙的溶解度（选填“＜”、“＞”、“=”）；
（2）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得甲溶液溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数（选填“＜”、“＞”、“=”）．

欲除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请将所选用的试剂填写在横线上．
（1）N₂（O₂）； （2）KNO₃溶液（KOH）．

某农资公司的化肥广告如图，根据此信息完成下列各题：
（1）该化肥中所含主要物质的相对分子质量是；
（2）纯硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数是，
（3）该化肥的纯度（化肥中NH₄NO₃的质量分数）因故缺损了，请你补上．

现有下列药品和实验仪器． 药品：双氧水、二氧化锰、高锰酸钾
仪器如图：
（1）写出未标注的仪器名称：①，②．
（2）实验室用题中药品制备并收集一瓶气体应选择的仪器是（填写仪器序号），反应的化学方程式为．
（3）实验室制取乙炔气体是用块状的电石和水反应，已知已炔气体密度比空气小，易溶于水．要收集已炔气体可以用方法收集．

已知下列 物质X符合下列转化关系：HCl→AlCl₃，则X可能是
A、氧化镁   B、氯化铝  C、铝   D、．

有两瓶无色气体：一瓶是氧气，一瓶是二氧化碳，请用两种方法进行区分（写出步骤、现象、结论）：
（1）
（2）．

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制取氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛应用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，你选择的操作方法是，该实验中用的玻璃仪器是．
③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：．
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，利用图1装置可制取氯气并测量产生Cl₂的体积．

①采用图1所示发生装置的理由是．
②该装置中油层的作用是．
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气易与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．用氯气和熟石灰反应可以制漂白粉，其原理与氯气和氢氧化钠反应相似，请写出该反应的化学方程式．
②氯气和水反应的原理是：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图2所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好完全反应．测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的碳酸钠固体．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．据图回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是．反应的文字表达式为．
（2）要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置（填字母）．
（3）检验一瓶氧气是否已集满的方法是
（4）某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后再用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因可能是．
（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是．
①控制液体的滴加速度②用体积较小的锥形瓶③加热反应物．

科学探究是重要的学习方式，假设和验证是探究过程中的重要环节．为了探究“铁丝可以在纯净的氧气中燃烧”，同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”（可能是纯铁铁丝或含碳铁丝）末端，将它固定，用镊子夹住“铁丝”，然后将火柴在酒精灯上点燃，将“铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人，观察现象：
（1）甲同学只发现“铁丝”红热一下，就没有观察到其它现象，请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是；（只答一条）
（2）乙同学发现“铁丝”在纯净氧气中燃烧起来，观察；请写出该反应的文字表达式；集气瓶底放水或细沙的原因．