题目内容
在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制取氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛应用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 （“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，你选择的操作方法是 ，该实验中用的玻璃仪器是 ．
③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是： ．
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，利用图1装置可制取氯气并测量产生Cl2的体积．
①采用图1所示发生装置的理由是 ．
②该装置中油层的作用是 ．
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气易与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．用氯气和熟石灰反应可以制漂白粉，其原理与氯气和氢氧化钠反应相似，请写出该反应的化学方程式 ．
②氯气和水反应的原理是：Cl2+H2O═HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图2所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗 ？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论） ．
（4）把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好完全反应．测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的碳酸钠固体．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，你选择的操作方法是
③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是：
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，利用图1装置可制取氯气并测量产生Cl2的体积．
①采用图1所示发生装置的理由是
②该装置中油层的作用是
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气易与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．用氯气和熟石灰反应可以制漂白粉，其原理与氯气和氢氧化钠反应相似，请写出该反应的化学方程式
②氯气和水反应的原理是：Cl2+H2O═HCl+HClO．为了证明把氯气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图2所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗
（4）把一定量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二氧化碳恰好完全反应．测得反应后碳酸钠溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的碳酸钠固体．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
考点：物质的相互转化和制备,实验探究物质的性质或变化规律,结晶的原理、方法及其应用,常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,有关溶质质量分数的简单计算,氯化钠与粗盐提纯,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,科学探究
分析：（1）利用风吹日晒从海水中提取粗盐的过程中，水不断蒸发，氯化钠的质量分数越来越大，没有新物质生成，属于物理变化；过滤可以除去不溶于水的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热．该装置中油层的作用是：防止氯气与水反应．
（3）在实验设计中，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．
（4）根据发生的反应的化学方程式结合碳酸钠的质量可以计算出氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律可以计算出氢氧化钠溶液的质量，进而求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热．该装置中油层的作用是：防止氯气与水反应．
（3）在实验设计中，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸．
（4）根据发生的反应的化学方程式结合碳酸钠的质量可以计算出氢氧化钠的质量，根据质量守恒定律可以计算出氢氧化钠溶液的质量，进而求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生的是物理变化；
②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤．过滤过程中用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗；
③电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）①制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热；
②氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质；
（3）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．该反应的化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
②不能达到实验的目的，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
（4）设氢氧化钠的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
x y 5.3g
=
=
x=4g y=2.2g
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：（1）①物理； ②过滤； 玻璃棒、烧杯、漏斗；
③2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）①反应物的状态为固体和液体，反应条件为加热；
②防止氯气溶于水或与水发生反应，使测定结果较准确；
（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②不能； 取一红色布条，在上面滴加盐酸，红色没有褪去，证明盐酸（HCl）不起漂白作用，则能起漂白作用的物质应该是次氯酸；
（4）20%．
②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是过滤．过滤过程中用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、漏斗；
③电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
（2）①制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；本题中用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，因此需要加热；
②氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（使有色物质褪色）等作用的物质；
（3）①氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水．该反应的化学方程式为：2Cl2 +2Ca（OH）2═CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
②不能达到实验的目的，需要设计一个对照实验才能达到实验的目的，即在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，就证明起漂白作用的物质是次氯酸；
（4）设氢氧化钠的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量y
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 44 106
x y 5.3g
| 80 |
| x |
| 44 |
| y |
| 106 |
| 5.3g |
x=4g y=2.2g
所以氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
| 4g |
| 22.2g-2.2g |
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：（1）①物理； ②过滤； 玻璃棒、烧杯、漏斗；
③2NaCl+2H2O
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（2）①反应物的状态为固体和液体，反应条件为加热；
②防止氯气溶于水或与水发生反应，使测定结果较准确；
（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
②不能； 取一红色布条，在上面滴加盐酸，红色没有褪去，证明盐酸（HCl）不起漂白作用，则能起漂白作用的物质应该是次氯酸；
（4）20%．
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和过滤等方面的内容，要能够灵活的应用质量守恒定律，以及根据题中的数据找出等量关系解答．只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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