碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（化学式为KIO₃，化学式量为214；I的相对原子质量为127），食用碘盐可有效地预防碘缺乏病．请计算：
（1）计算多少质量的碘酸钾中含碘254mg？
（2）成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的（1000g碘盐中含碘20mg），则成人每天需食用碘盐多少克？

结合实验探究中的现象，请你概述氧气有怎样的化学性质？请你从原子结构的角度分析氧气为什么有这样的化学性质？

生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用
（1）自制净水器中常加入，用于除去水中的异味和色素
（2）井水中通常含有较多的可溶性钙镁化合物，为区分该井水是硬水还是软水可以加入，生活中为降低水的硬度，可采用的方法是
（3）如图为电解水实验示意图，该装置中发生反应的化学方程式是，试管A中收集到的气体是（填化学式），保持水的化学性质的最小粒子是．

一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃．
小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如图装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是．
（2）步骤2目的是，检验该滤液中溶质的方法是．
（3）小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
．
（4）小明认为步骤3中0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．你认为是否合理（填“是”或“否”）．
（5）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”“=”“＜”）．

已知A～D是初中化学常见物质．A、C、D含有同种元素，常温常压下A、B为黑色固体，C、D为气体，它们之间的转化关系如图（反应条件及部分生成物省略），其中反应①的实验现象为黑色粉末逐渐变红根据以上信息回答下列问题
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A；C；D
（2）写出反应①的化学方程式．

为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，某化学兴趣小组称取10.0g该大理石样品，加入足量的稀盐酸，完全反应后称得剩余固体质量是2.0g．样品中的杂质不参加反应，也不溶于水．请回答下列问题（结果精确到0.1g）
（1）该样品中碳酸钙的质量为g；
（2）计算该小组可制得的二氧化碳的质量，写出必要的计算过程．

用化学符号表示：
（1）三个银原子；
（2）两个硝酸根离子
（3）氧化镁中镁元素显正二价
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成化合物的化学式．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应．请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为；
（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量（X）的比例式；
（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为；
（4）所加氢氧化钙的质量为；
（5）溶液b中溶质的质量分数为；
（6）用36.5%的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为．

为了让不爱吃蔬菜的学生营养均衡，家长把榨好的各种颜色的蔬菜汁放在面粉里和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头．这种馒头为人体提供的营养素是，其中面粉所含营养素能为机体活动和维持恒定体温．小麦在生长过程中需施钾肥，其作用是能促进植物生长，增强能力．若还需补充氮元素，则能同时提供这两种营养元素的复合肥是（填化学式）．

设计实验将下列物质鉴别开
（1）海水和蒸馏水

操作	现象	结论

（2）酒精和水

操作	现象	结论