氢氧化钠和氢氧化钾都是碱，请你根据表中的提示，通过类比氢氧化钠的化学性质完成相关的空格．

	氢氧化钾
与指示剂作用	紫色石蕊变   色，无色酚酞变   色
与二氧化碳反应	2KOH+CO2═   +
与二氧化硫反应	2KOH+SO2═   +

工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的：
①写出甲乙的化学式
②丙中C、H、O元素的质量比为；
③该反应的基本类型是．

（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是．
（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH大于7，则洗发剂显性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显性．人们在用洗发剂洗过头发后，通常还要用护发剂涂抹头发．由此说明在性环境下对头发的健康比较有益．

将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是（填写“甲”或“乙“）．
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），反应的化学方程是．
④如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将（填写“变大”或“变小”）

硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO₄?y（NH₄）₂SO₄?zH₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用．
资料：①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO4	（NH4）2SO4	xFeSO4?y（NH4）2SO4?zH2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去．
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体
某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：

（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌．以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为；
（3）过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是；

（4）过滤后得到的固体中一定含有的物质是；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体．操作顺序是b→；
a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干．这样做的优点是；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验．向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH₃；向另一份中加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀．
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH₃能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；写出（NH₄）₂SO₄与NaOH反应的化学方程式；
（8）实验中加入过量BaCl₂溶液的目的；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na₂SO₄溶液，，则说明沉淀已经洗涤干净．

涂改液有毒，经常使用会影响健康．有些涂改液的背面说明中还有一个这样的标志，说明这样的涂改液还是一种具有性的物质．

描述蜡烛在空气中燃烧时的实验现象，并解释蜡烛燃烧为什么既有物理变化又有化学变化．

某有机物4.6g在空气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，分析该有机物的化学式．

如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
（1）当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是（填字母）
a．用双氧水和二氧化锰制取氧气
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
（2）当打开K₂、关闭K₁时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入．

水是重要的溶剂，可以溶解很多盐类物质．盐溶液的颜色通常由溶液中的离子所带．已知NaCl溶液中含有Na⁺和Cl^-，FeCl₃溶液中含有Fe³⁺和Cl^-，据此推测FeCl₃溶液呈现的黄色的原因与（填离子符号）离子有关，理由是．