Question

将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见图）正确的是

 

（填写“甲”或“乙“）．
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是

 

．
③把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe₂O₃），反应的化学方程是

 

．
④如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将

 

（填写“变大”或“变小”）

Answer 1

考点：酸的物理性质及用途,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式，浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小；
浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小

解答：解：①浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小，观察图象，乙符合；
②浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液变稀；
③盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为为：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；
④浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小．
故答案为：①乙；
②浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；
③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
③变小．

点评：本题主要考查了化学方程式的书写、溶液质量分数的变化及其如何稀释浓硫酸等方面的内容．