化学是一把双刃剑，有利也弊．您瞧！如图是某“暖宝宝”外包装的图片．该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热．
（1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈；
（2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是．
（3）厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的-种方法．

根据如图实验装置图，按要求回答有关问题．

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a，b．
（2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是（填序号，下同），在试管口处放一团棉花的作用是．
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是．
（4）实验室制取二氧化硫常用固体亚硫酸钠和稀硫酸反应，则应该选用的装置是，发生的反应化学方程式，小明认为这装置还有不妥之处，请你思考不妥之处是．

小明学完化肥的知识后，马上联想到第一节化学课上，老师讲过的“谁偷了我的化肥”的故事：“经过一夏天，仓库中的碳酸氢铵化肥减少了许多，袋子却没有漏洞，地面也没有化肥洒落，只是仓库中刺激性气味更浓了”．于是他和同学们进行了探究：
【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵分解产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【相关资料】氨气是一种极易溶于水（常温常压下体积比为1：700）的物质．
【实验设计】小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）．
（1）根据现象：，证明反应生成了水和氨气．
（2）小刚同学认为，试管B中的试剂无法确定碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．请你设计一个实验验证B试管中的产物：

实验步骤	实验现象	结论
将上述实验结束后的B试管中，滴加   溶液．	．	间接证明了碳酸氢铵分解产生了二氧化碳．

【实验结论】碳酸氢铵受热分解，生成水、二氧化碳、氨气．
【实验评价】在上述同学们探究活动中，小明最欣赏“碳酸氢铵受热的方式”，这种受热方法有什么优点：．
【实验反思】根据以上实验，你认为碳酸氢铵化肥在存放时应注意的问题是．

某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C₃H₅ON）．请你根据丙烯酰胺（C₃H₅ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量为；
（2）碳元素和氧元素的质量比是；
（3）氢元素的质量分数为．

酚酞是化学实验室常用的酸碱指示剂，化学式是C₂₀H₁₄O₄，请计算：
（1）酚酞中碳、氢、氧原子的个数比为；
（2）酚酞中碳元素和氧元素的质量比为（最简整数比）；
（3）酚酞中氧元素的质量分数为（小数点后保留一位小数）．

（1）某同学要用H₂（其中含有水蒸汽）干燥后来还原8gCuO、并检验产物中有H₂O生成，他设计了如图所示的实验装置．请你将他设计的装置补画完整．

（2）图中试剂a是；按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是：．
（3）进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是（至少写出一种）：．

同学们利用如图甲、乙装置测定空气中氧气的含量．

（1）仪器A的名称是，检查甲装置气密性的方法是；
（2）A中有关反应的化学方程式是，A中水的作用是，从燃烧的条件分析，利用甲的实验得出的一条结论是．
（3）利用乙装置进行该实验能否成功？你的看法和理由是．

有一包固体，可能含有Cu（NO₃）₂、NH₄NO₃、Na₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaCl、NaOH中的一种或几种．根据下列实验回答问题：

（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味．由此判断：原固体中一定不含．
（2）另取少量固体进行如图实验：
已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生．
由实验①、②判断：原固体中一定含有，一定不含．
（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO₂，产生白色沉淀．由此判断：原固体中一定还含有．
（4）根据上述判断，可推知（2）中实验②所得滤液B中的溶质有HNO₃、Ba（NO₃）₂、、．

“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃?yH₂O₂），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条，说明有O₂生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有生成．
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质．
【工业制备】（如图）

（3）稳定剂的作用是；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为．
（4）浊液中加入异丙醇的作用是．
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用（填字母）．
A．饱和NaCl溶液      B、水       C、异丙醇       D、稀盐酸
（6）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是℃．

温度范围/℃	5～10	10～15	15～20	20～25
活性氧含量/%	13.94	14.02	15.05	14.46
“鱼浮灵”的产率/%	85.49	85.78	88.38	83.01

注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数．
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃?yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂．

（7）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂，其目的是．
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．
（9）装置B的作用是（填序号）
①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为%；属于（填“一等品”或“合格品”）；x：y=．

常温下，A、B均为液态且组成元素相同．已知A在催化剂的作用下即可生成B和一种常见的气体C，B与一种常见的固体物质D作用生成一种用于中和酸性土壤的物质E，一种淡黄色的物质与C在不同条件下作用生成F，F与氧气、水等物质共同作用生成硫酸．
（1）A、B两种物质具有不同的性质，是因为．写出A反应生成B与C的化学方程式：．
（2）固体物质D是一种常见的干燥剂，它用于吸收95%酒精中的水而得到无水酒精，该反应的化学方程式可以表示为，属于化学反应基本类型中的反应．
（3）写出F与氧气、水等物质共同作用生成硫酸的化学方程式：．