小军同学想要通过实验证明“二氧化锰能加快氯酸钾分解”．他设计并完成了下表所示的探究实验：
（1）请你帮小军同学填写上表中未填完的空格．

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
			结论	总结
实验一	取少量氯酸钾于试管中，加热至熔融，伸入带火星的木条	木条接近试管底部，发亮复燃	加热氯酸钾产生氧气，但是反应所需温度	二氧化锰能加快氯酸钾分解
实验二	取少量二氧化锰于试管中，加热，伸入带火星的木条	没有明显现象
实验三	加热，伸入带火星的木条		二氧化锰能加快氯酸钾的分解，反应的文字表达式为

（2）在小军的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是．
（3）小英同学在一次实验中发现在氯酸钾中加入少量的高锰酸钾也能加快其分解，你认为原因是．
（4）要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需要验证的MnO₂在反应前后和不发生改变．

“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na₂CO₃，“盐”是指NaCl．人们从盐湖中捞得Na₂CO₃会含有少量的NaCl．某研究性学习小组决定测定某含NaCl的食用面碱中Na₂CO₃的含量，设计并进行了以下实验：
（1）称取食用面碱样品3.4g于烧杯中，加入20mL水，搅拌至样品全部溶解；
（2）向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀为止；
（3）过滤并将所得沉淀干燥后，称得其质量为3.0g（不考虑操作中的质量损失）．
请计算：食用面碱中Na₂CO₃的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

已知化合物甲、乙和单质丙、丁四种物质发生如下反应：甲+丙→乙+丁
（1）该反应属于基本反应类型中的反应．
（2）若乙的溶液为浅绿色，丁为无色气体，则反应的化学方程式为．
（3）若常温下甲是固体，乙为无色液体，则反应的化学方程式为．
若乙为无色气体，则反应的化学方程式为．

已知镁条在点燃条件下可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色的碳粒，此反应的化学方程式为，在该反应中，镁、二氧化碳、氧化镁、碳四种物质的质量比为，该反应中氧化剂是．

结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：
（1）写出图1标号仪器的名称：①；②．
（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是（填序号，下同），锥形瓶中应先放入的药品是，它与采用装置A制取氧气时比较，主要优点是（任答一条）．
如何检查该装置气密性．
（3）实验室制取二氧化碳时，应选用的发生装置是（填序号，下同），收集装置是．如何检验其是否收集满．
（4）如果用高锰酸钾制氧气，主要操作步骤有①从水槽中取出导管 ②检查装置的气密性③停止加热 ④收集气体 ⑤加热 ⑥加入药品，请写出正确的操作顺序 （填序号）．应选用的发生装置是（填序号），所选发生装置中还缺少．
（5）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔．你认为制取乙炔应选择的发生装置是（填序号，下同）；要想收集更纯净的乙炔气体，最好选用的收集装置是．
（6）图2是某学生设计的一种有贮气用途的装置．
①当用排空气法收集二氧化碳时，瓶内没有水，气体从（填a 或b）处导管通入．
②当用排水法收集氧气时，瓶内装满水，氧气从（填a或b）通入．

如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①    ②；
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO₂，该反应的化学方程式为；此外，若用此法来制取CO₂，应选用的发生装置是，收集装置是．

A～I为九年级化学所学的物质，其转化关系如图所示．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F、G、I只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）
（1）写出下列物质的化学式：A，H．
（2）写出B的一种用途：
（3）写出G与H反应的化学方程式：．

配平下列化学方程式：
（l）Fe（OH）₃

高温  .

Fe₂O₃+H₂O           
（2）C+CuO

高温  .

Cu+CO₂↑

实验室用含碳酸钙80%的大理石125吨与足量的稀盐酸反应，可得到多少吨二氧化碳？

如图是某化学反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子，a、b分别表示反应前和反应后的物质．则下列说法不正确的是（　　）