请根据如图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）t₂℃时，100g水中溶解gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g．
（2）将t₂℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是．
（3）要把B的a溶液转化为b的溶液，你可用．

如图是实验室制备二氧化碳气体装置，回答下列问题：
（1）指出仪器名称：
Ⅰ：Ⅱ：
（2）瓶Ⅰ中装的固体药品是；仪器Ⅱ中装的液体药品是
实验室制取二氧化碳的反应的原理是．实验开始之前应先，然后再加药品且先加，再加．
（3）容器Ⅲ中的导管口的位置在处（填c或d）
（4）可将分液漏斗改为，此时加入Ⅰ容器中的液体液面应到处（填a或b）．原因是．
（5）该装置还可用于制取，该反应文字表达式是．
（6）分液漏斗的优点是
（7）该收集气体的方法称之为，这是因为二氧化碳，要检验二氧化碳是否已经收满，采取的措施．

小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

（1）写出图中标有①②的仪器名称：①   ②．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少．写出该反应的表达式为．  当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先后．
（3）小张选用B和C装置可制取的气体是 （答一种），写出实验室制取该气体的表达式，他应如何检查B装置的气密性
（4）小陈想用双氧水和二氧化锰混合制取氧气，写出该反应的表达式，其中二氧化锰的和在反应前后保持不变．为控制反应的剧烈程度，他应将B装置中的长颈漏斗改为（填仪器名称）．

下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是（填标号），反应的化学方程式为．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式；若要收集较为纯净的氧气最好选用装置．
（3））用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为．
（4）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置．若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从（填“a”或“b”）进入F中．
（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为．

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄Cl+NaOH

△  .

NaCl+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示．

时间	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的质量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）请在图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；
（2）样品中氯化铵的质量分数为；
（3）求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）

某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下N₂、O₂、CO₂及空气温室效应强度的比较实验．请你参与他们的探究过程，填写有关空格：
（1）用500mL集气瓶装满一瓶空气；
（2）另取一个500mL集气瓶，采用法收集从液氮中放出的氮气；
（3）用图1 A装置分别制取一瓶O₂和CO₂（均为500mL），则制取O₂反应的方程式为，制取CO₂反应的方程式为．该实验制取O₂和CO₂，与用装置B比较，用装置A的优点是．
（4）将制得的N₂、O₂、CO₂及空气4瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件．将温度传感器插入4个集气瓶中，连接好装置（如图2）
打开数据采集器，实验时间从北京时间12：00到14：00，测得此期间4种气体在太阳光下的温度变化情况如图3所示．由图3分析，实验大部分时间内4瓶气体的温度由高到低的顺序是．
（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料．使用天然气作燃料能否从根本上避免温室效应的发生？（填“能”或“不能”），理由是．
（6）已知氧气在室温条件下的密度为1.28g/L，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为30%，要制取并收集满500mL氧气，计算理论上至少需要30%的过氧化氢水溶液多少克．

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应．
（1）小明是个善于思考、善于总结的学生．他做了硫粉、红磷、铁丝分别在氧气中燃烧的三个实验后，发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃；在能量变化方面，三个实验都放热；在反应基本类型方面，三个反应都是反应．
（2）小明同时也总结出生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在的不同．如：铁丝在氧气中燃烧的反应现象是．
（3）小明还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水．其中，硫燃烧的集气瓶底部放少量水的目的是．

某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？

如图是工业炼铁原理的实验示意图．

气体A和红棕色粉末B是；在加热条件两者发生的化学反应方程式是
广口瓶中可观察到的现象是；发生的化学反应方程式是
该实验中尾气的处理方法可以为，尾气要处理的原因是
实验时先通一氧化碳后加热，原因是实验结束先停止加热后停止通CO，原因是能说明反应已经发生的现象是
请你设计实验证明生成物中含有铁（写出你的方法、现象、结论）．

氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难．科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题．
以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是（C₆H₁₀O₅）．科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO₂和H₂的混合气体，将CO₂除去后，H₂进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进．燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO₂．根据以上材料，请回答下列问题：
（l）利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来
A．化学能    B．太阳能    C．电能    D．热能
（2）混合物中的酶具有高效性、多样性和性．
（3）请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式
（C₆H₁₀O₅）_N+H₂O

酶  .

△

H₂↑+CO₂↑
（4）若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4×10⁸焦/千克，燃料电池的能量转化效率是50%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气千克．
（5）这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO₂就是问题之一．有人提出了下列：
①将混合气体通过澄清石灰，
②将混合气体通过溶质质量：
③在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20℃时，将CO₂加压到5.73×10⁶ Pa，即会液化；氢气在-239.96℃以上温度时，加高压也不会液化）．从实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用 （填序号）．