酒精、水为原料，用烧杯、量筒、胶头滴管等仪器，设计实验，证明分子之间有间隔．

步骤和方法	现　 象	分析、解释
________	________	________

下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论不正确的是

选项	实验设计	现象	结论
A	将铝丝放入硫酸铜溶液中	铝丝表面有红色物质析出	Al＞Cu
B	分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中	镁条燃烧得更剧烈	Mg＞Al
C	分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中	锌粉产生气泡的速率比铁丝快	Zn＞Fe
D	分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中	铁丝表面产生气泡，铜丝无现象	Fe＞Cu

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列变化属于化学变化的是

1. A.
   塑料老化
2. B.
   海水晒盐
3. C.
   汽油挥发
4. D.
   活性炭吸附冰箱内异味

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）t₁℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是______；
（2）将三种饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______．
（3）当甲中含有少量的乙时，可用______方法提纯甲．
（4）若已知甲物质为氢氧化钠．将一定质量的1%的甲溶液，通电一段时间后，正极得到的气体的质量为8克，溶液中溶质的质量分数变为2%，则原溶液的质量为______g．

自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化．
（1）如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器．
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是______；
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是______；
③你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）______将硬水变成软水．检验一份自来水样是硬水还是软水，方法是向水样加入______来鉴别，生活中将硬水变成软水的方法是______．
（2）实验室为了配制溶液，常用如右图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水．
①在连接好装置后，应先进行______的操作，再加入水和沸石进行蒸
②在烧瓶中加入沸石的目的是______．
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是______（填字母序号）．
a．用漱口杯接水刷牙
b．不间断地边流水边洗衣
c．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
d．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林．

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，在工业上生产金属钛（Ti）通常是用金属镁和四氯化钛（TiCl₄）发生置换反应方式来制取．若某厂预计生产12t金属钛，可同时生产副产品氯化镁多少吨？

NaCl 和KNO₃在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题．　

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃时，在100g水里溶解______g KNO₃时，溶液恰好达到饱和状态．
（2）如图为NaCl 和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是______（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在______（填字母序号）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）10℃时，分别在100g 水中加入35g NaCl 和KNO₃固体，加热到60℃时，NaCl溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．加热前后，有关两溶液的说法正确的是______（填字母序号）．
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变．

写出下列反应的化学方程式，并在其后注明基本反应类型．
（1）用盐酸除铁锈：______，______；
（2）电解水制取氢气：______，______；
（3）木炭还原氧化铜：______，______；
（4）除去硝酸中的HCl：______，______．

锰、镍是多种合金的主要添加剂．为了了解锰、镍在金属活动性顺序表中的相对位置，兴趣小组的同学进行下列实验：将金属锰（Mn）插入硫酸镍（NiSO₄）溶液中，锰表面析出一层金属镍（Ni）．
（1）请将锰、镍的元素符号填入图中金属活动性顺序表中的相应位置．
____________
（2）小龙认为上述活动性顺序不一定正确．为了判断其正误，他将一小片金属镍投入稀硫酸溶液，当观察到镍片表面有______产生，则该活动性顺序是______（选填“正确”或“错误”）．写出金属镍与稀硫酸反应的方程式______．
（3）银镍合金具有导电性良好，抗电弧等优点，常用于低压电器中．为了从银镍合金中提纯金属银，兴趣小组同学设计了如图回收方案：

上述实验中所用的X，甲同学认为应选用稀硫酸，乙同学认为应该选用硫酸铜溶液．你认为______（选填“甲”或“乙”）同学的选择正确，理由是______．

图中的①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答下列问题．
（1）氧元素的原子序数为______，钙元素的相对原子质量为______．
（2）B粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，X=______．
（3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______（填序号）．