Question

如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答：
（1）t₁℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是______；
（2）将三种饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______．
（3）当甲中含有少量的乙时，可用______方法提纯甲．
（4）若已知甲物质为氢氧化钠．将一定质量的1%的甲溶液，通电一段时间后，正极得到的气体的质量为8克，溶液中溶质的质量分数变为2%，则原溶液的质量为______g．

Answer 1

解：（1）t₁℃时，三种物质溶解度大小：乙＞丙＞甲，所以相同质量的水中溶解度大的溶解的溶质多，蒸发水后析出的溶质就多，所以析出晶体最多的是乙；
（2）从t₂℃降温到t₁℃时甲和乙的溶解度都减小，都会析出晶体，都还属于饱和溶液，因为饱和溶液的溶质质量分数计算方法是：×100%，所以溶解度大的溶质质量分数就大，降温到t₁℃时乙的溶解度大于甲的，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲的，因为丙降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t₁℃时甲的溶解度大于丙物质在t₂℃时的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙；
（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为甲的溶解度受温度影响比较大，提纯甲用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
（4）电解水正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，因为得到的氧气和氢气的质量比是8：1，由正极得到的气体的质量为8g，可知生成氢气质量为1g，所以被电解的水质量为9g，
电解水的过程中氢氧化钠质量不变，设氢氧化钠的质量为ag，原溶液质量为X，则由：═1%；═2%，解得这两个方程组可求出X=18g．
故答案为：（1）乙；（2）乙＞甲＞丙；（3）降温结晶或冷却热饱和溶液；（4）18．
分析：（1）根据t₁℃时，三种物质溶解度大小考虑；（2）根据三种物质降温后溶解度的变化考虑；（3）根据固体物质从溶液中结晶析出的方法考虑；（4）根据电解水时氢氧化钠的质量不变考虑本题．
点评：解答本题关键是要知道溶解度大的相同水中溶解的溶质就多，熟悉饱和溶液的溶质质量分数的计算方法，知道溶液中溶质析出的方法；知道在电解水时加入氢氧化钠目的是加快电解速度，氢氧化钠的质量不变．