为了检验某氢氧化钠样品是否含有氯化钠，进行下面操作：
（1）取样，用蒸馏水溶解配成溶液；
（2）往溶液逐滴滴入适量的（填化学式）；
（3）再往溶液滴入几滴硝酸银溶液．操作（2）的目的是．

既能与K₂CO₃溶液反应，又能与稀HCl反应的是（　　）

在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去．这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体．请写出此反应的化学方程式：，其中氮元素的化合价有种，分别是价．

某探究学习小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现一个盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如图所示）．已知它们是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种溶液中的一种．请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证．           
（1）猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液．
（2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）．

我市某校化学兴趣小组的调查报告如下：
调查对象：某化工厂排放的废水．取样地点：废水排放口．取样时间2002年5月28日上午9：00．
目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明．
实验过程：
①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液．向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸，沉淀不溶解．
③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀．
实验结果：废水中含有的大量阴离子是，肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子，对环境有污染．
针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案．（已知白色的Fe（OH）₂沉淀在氧气和水的存在下会转化为红褐色沉淀．）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则：
（1）X固体为，A固体肯定含有的物质为
（2）B溶液中的溶质一定有
A．K₂CO₃ B．Fe（OH）₂ C．MgCl₂ D．Ba（NO₃）₂
（3）写出④反应的化学方程式：．

化学小组的同学对某粉末状物质进行分析，取0.8克该物质放入如图A中进行系列实验，结果如下：A中物质最后全部变为黑色；B中物质变为蓝色；B、C共增重0.9克；E中溶液变浑浊，E、F共增重1.1克；D、G中的物质无变化．反应结束后，将A中的黑色固体用氢气还原，黑色固体全部变红且有无色液体产生．  
请你根据实验结果，填写下列空白．
（1）B中无水硫酸铜变为蓝色，说明有生成；D中无水硫酸铜的颜色不变，说明．
（2）F中所发生反应的化学方程式为．
（3）原粉末状物质的组成元素是（填元素符号）．
（4）原粉末状物质中各元素的最简质量比为．

有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一  这包粗盐中还有多少杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂．
现有实验验证这种推测：取样并溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（填化学式）；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有（填化学式）．
实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl₂．
探究二    这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是；在步骤⑤的目的是．
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）；步骤⑤进行的“某一操作”是，目的是．
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B），你不选择称量另一种固体的理由是．

要除去CO₂气体中混有的少量HCl、CO和水蒸气等杂质，用下列有关仪器组成除杂装置，若混合气体的流向从左到右，则仪器的连接顺序为（填写各接口的字母）混合气体→（），（）接 （），（）接 （）．

已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：
（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：；该实验中红磷需稍过量，目的是．
（1）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度l处．由此可知氧气约占空气总体积的．由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一种：．
（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？ （填“能”或“否”）理由是：．

某元素X的最外层有3个电子，某元素Y的最外层有6个电子，这两种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）