如图是a、b、c三种物质的溶解度随温度变化曲线，请据图回答：
（1）c物质的溶解度随温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）t1℃时，将20g的a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g．
（3）将t₂℃时的a、b、c的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．
（4）a中有少量b．若要提纯a，可采用的方法．

用你学过的知识，解释下列问题．
（1）用高锰酸钾制氧气时，水槽中的水变红了，是什么原因？
（2）用高锰酸钾制氧气时，停止加热时，为什么要先把导管移出水面然后再熄灭酒精灯？
（3）用氮气做灯泡的保护气，利用氮气的什么性质？

现有a、b两种物质在t₁℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t₂℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体．则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（　　）

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．试回答：
①t₁℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是．
②t₂℃时，若将30g A物质放入100g水中，搅拌，所得溶液是（填饱和、不饱和）溶液，若再向其中加入30g A物质，所得溶液质量为g．
③若A物质中混有少量的B物质时，要提纯A物质，可用法．
④将t₂℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别冷却到t₁℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是（用“＜”“＞”“=”连接）

生活中的一些食物PH如下，其中酸性最强的是（　　）

以下表格是对生成氯化钾反应关系的归纳与整理．

K	HCl --→ ①	KCl	HCl ←-- ④	K2CO3
K2O	HCl --→ ②		HCl ←-- ⑤	KHCO3
KOH	HCl --→ ③		BaCl2 ←-- ⑥	B

请回答下列问题：
（1）物质B是常见盐，写出B的化学式．
（2）上表中不属于复分解反应的有．
（3）写出反应⑥的化学方程式．
（4）表中涉及酸的化学性质有：
a．酸+金属→盐+氢气                        
b．酸+金属氧化物→盐+水
c．                    
d．酸+盐→新酸+新盐．

如图是某兴趣小组进行粗盐提纯、配制氯化钠溶液、验证溶质质量分数的过程．

【实验步骤】：
（1）溶解：写出a仪器名称．
（2）过滤：玻璃棒作用是．
（3）蒸发：当蒸发皿中出现时，停止加热．
（4）配制：将所得的精盐溶解在一定量的水中，配制成25%的氯化钠溶液．
（5）验证分析：取5g上述所配制的氯化钠溶液，滴入适量的硝酸银溶液，充分反应后，将产生的沉淀洗涤干燥，称得质量为2.87g．（不考虑可溶性杂质，反应化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）
①求实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数．
②实际配制的溶液（填“符合”或“不符合”）要求．若不符合，造成误差的原因是（任写一点）．

有一瓶溶液的PH是9.5，取少量该溶液加入试管中，在滴几滴酚酞溶液，溶液呈色．

下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙．某同学设计了以下提纯方案：

请回答下列问题：
（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的
（2）滤液B中所含的溶质为
（3）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到的溶液的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有”）影响．
（4）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气、和氯气，写出反应的化学方程式．