分别写出木炭、镁在空气中燃烧的符号表达式、．

2008年8月8日，第二十九届国际奥运会在北京“鸟巢”国家体育场胜利开幕，同学们知道在激动人心、令人赏心悦目的体育世界中，处处充满着化学知识．
（1）北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料．其主要组成元素是碳和氢，充分燃烧后产物只有二氧化碳和水，没有其他物质，不会对环境造成污染．请通过比较下表，写出甲烷、丙烷的化学式．

物质	甲烷	乙烷	丙烷	丁烷	戊烷	己烷
化学式		C2H6		C4H10	C5H12	C6H14

（2）发令枪响后为什么会产生白烟呢？火药纸里的药粉含有氯酸钾和红磷．扣动扳机时，发生了如下反应，请写出反应的化学方程式：
①氯酸钾受撞击而分解产生氧气：．
②生成的氧气与红磷反应：．
（3）举重前，运动员把两手伸入盛有白色粉末的“镁粉”的盆中，这种白色粉末并不是金属镁，而是碳酸镁（MgCO₃），碳酸镁也能与盐酸反应生成二氧化碳，请模仿碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，写出碳酸镁与盐酸反应的化学方程式．
（4）我们常看到当足球运动员摔倒在草坪上时队医急忙跑上前，用一个小喷壶，哧！哧！在运动员受伤的部位喷了几下，不一会儿受伤的运动员竟又生龙活虎地冲向了球场，小壶里装的是什么灵丹妙药呢？这就是氯乙烷（CH₃CH₂Cl），一种无色，沸点只有13.1℃的易挥发有机物．当氯乙烷药液喷洒在运动员受伤部位时，很快会“消失”，这说明（填分子的一种基本性质）．由于氯乙烷蒸发（填“吸热”或“放热”）使皮肤表面的温度骤然下降，知觉减退，从而起到镇痛和局部麻醉的独特作用．

实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证．请填空：
（1）熄灭酒精灯火焰时应；
（2）实验室取用盛在广口瓶里的块状的药品时，常用的仪器是；
（3）给试管内液体加热时，试管口不应．

下列实验操作正确的是（　　）

正确的操作能保证实验顺利进行．请填写下列有关实验操作中的空格：
（1）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的，因为，酒精灯内酒精不得超过其容积的．
（2）硫在空气中燃烧发出色的火焰，在氧气中燃烧发出色的火焰．
（3）铁在氧气中燃烧，集气瓶底应预先放，目的是
（4）量取液体体积时，量筒必须，视线与保持平视．
（5）给试管内液体加热，试管夹应夹在试管的部，试管内液体不得超过其容积的，试管必须倾斜与桌面成度左右角，试管不能对着有人的方向．
（6）实验室取用药品，如果没有说明用量，一般液体取毫升，固体．
（7）从细口瓶内取用液体药品时，瓶塞应放在桌面上，标签应．

研究性学习小组选择“H₂O₂ 生成O₂ 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H₂O₂ 生成O₂的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H₂O₂ 溶液中，分别加入相同质量的MnO₂ 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O₂所需的时间．
【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是．
【实验记录】

实验编号	1	2
反应物	5%H2O2	5%H2O2
催化剂	1g水泥块	1gMnO2
时间	165秒	46秒

【结论】该探究过程得出的结论是．
【反思】H₂O₂在常温下分解缓慢，加入MnO₂或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO₂和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的，是否改变．

使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的符号表达式．
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面上升约占集气瓶容积的．由此可知氧气约占空气总体积的
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：（填一种即可）．

根据下列粒子的结构示意图，用其序号回答问题：

（1）具有相对稳定结构的粒子是．
（2）属于稀有气体的粒子．
（3）属于同一种元素的粒子是．
（4）在化学反应中易失去电子的是；易得到电子的是．
（5）属于阴离子的是．

实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯，所用实验食品或用品如图
回答下列问题：
（1）A的名称是；
（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可以概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量相比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：．

小丽同学将一定体积的过氧化氢溶液倒入装有一定量的氧化铜、木炭粉的混合物的烧杯中，发现有大最的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小刚和小明两位同学对此颇感兴趣．进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是哪种物质加快了过氧化氢的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化铜加快了过氧化氢溶液的分解；
猜想Ⅱ：剩余固体中的加快了过氧化氢溶液的分解；
猜想Ⅲ：氧化铜能做过氧化氢分解的催化剂．
【实验验证】

实验方案	实验现象	分析及结论
实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL 5%过氧化氢溶液的试管中	带火星木条不复燃	过氧化氢溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃
实验二：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管．观察现象．待反应结束后将试管里的剩余物进行过滤、洗涤、干燥、称量．对比反应前后氧化铜的质量	， 称得固体质量为1g．	猜想Ⅰ成立．反应前后氧化铜的质量相等．
实验三：向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入1g   ，将一根带火星的木条伸入试管，观察现象	没有气泡产生，带火星木条不复燃	猜想Ⅱ   （填“成立”或“不成立”）

【讨论交流】小刚同学认为，根据实验二得出的两个结论就能判断Ⅲ成立，你是否支持他的观点？并简述理由．
答：，．