相同质量的金属Mg、Al、Fe、Zn与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量由多到少的顺序是（　　）

目前全球钢产量的45%是通过对废钢铁的冶炼来完成的．现有10g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按如图所示装置进行实验，通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）．

I．装置A中反应的化学方程式是．
Ⅱ．上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③．
Ⅲ．完全反应后，兴趣小组的同学们测得装置B增重6.6g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为．
Ⅳ．请你说说尾气的处理方法．

将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　）

“”、“”、“”分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，其在一定条件下反应前后的变化如图所示：下列叙述错误的是（　　）

做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生．小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质．我认为是氢氧化钠溶液变质了．
（1）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）
（2）利用与上述实验不同的原理，我又设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量氧氧化钠溶液于试管中，滴加		该氢氧化钠溶液已变质

（3）该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？

实验步骤	实验现象	实验结论
		该氢氧化钠溶 液   变质

写出（3）中所涉及到的一个化学方程式．
（4）如何用该变质的溶液来制取氢氧化钠溶液？（用化学方程式表示）

某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

【查阅资料】
【实验探究】（1）探究两者水溶液酸碱性的差异：小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性：在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为，装置中棉花的作用是．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度：取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定．数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量/g
试样		11.0
装置+稀盐酸		160.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后20s	167.0
装置+稀盐酸+试样	反应开始后30s	166.6
装置+稀盐酸+试样	反应开始后90s	166.6

（4）反应生成CO₂的质量为g．
（5）通过计算确定食用纯碱粉末中Na₂CO₃的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
（6）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．

如图为甲、乙、丙三位同学探究物质燃烧的条件的实验：

（信息提示：已知白磷的着火点为40℃，燃烧时产生大量白烟，生成五氧化二磷．当吸入或接触五氧化二磷粉尘时，能与粘膜表层、眼、皮肤中的水分反应变成磷酸，对局部有强烈的腐蚀性刺激作用，严重者可引起中毒性肺炎、肺水肿）．根据上述实验回答下列问题：
（1）为了防止空气污染，应选择同学的实验方案最好，不选择其它实验方案的理由是、．
（2）铜片上的白磷能燃烧，而浸在热水中的白磷却不能燃烧，说明了；乙、丙同学在观察实验现象时，发现铜片上的白磷能燃烧，但一会儿就熄灭了，说明了．
（3）铜片上的红磷不能燃烧说明了．
（4）用大烧杯罩住白磷燃烧的目的是．

是空气中含量最多的气体，它的化学性质，在常温时难与其它物质发生反应，但在高温时也能与其它物质发生反应，它可以用于、、等．稀有气体是指等气体，该气体一般不与其它物质发生反应，曾被称为惰性气体．其重要的用途如：、、、．

空气的成分（体积分数）：氮气（N₂）；氧气（O₂）；氦、氖、氩等稀有气体；二氧化碳（CO₂）；水蒸气及其它气体杂质．

实验室部分装置如图所示，请回答下列问题：

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a，b，c．
（2）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若选用A装置作为气体发生装置，则应从a中加入，反应过程中要放入少量二氧化锰，二氧化锰是该反应中的剂，写出该反应的文字表达式，该反应类型是反应．
（3）实验室常用B或D装置收集氧气，能用B装置收集氧气是因为．用D装置收集氧气时，导管要伸入到瓶底，这样操作的原因是，用该装置收集氧气，验满的方法是，积满气体的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上．