今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注．下列有关说法正确的是（　　）

甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参探究，并填写下列空白：
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一   取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二   在实验一的试管中加入Wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明．
实验三    待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．探究．
【拓展】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？．
用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

浓度    时间   催化剂	30% H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入Wg MnO2	0.2	0.8	2.0
加入Wg Fe2O3	7.0	9.0	16.0

某学习小组为探究空气中氧气的体积分数，他们想选用以下药品进行实验：
①木炭；②红磷；③铁丝；④镁条．
（1）甲小组同学经讨论后认为，不能用木炭进行实验，原因是．
（2）乙小组的同学经讨论后认为也不能用铁丝进行探究，原因是．
（3）丙小组的同学用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%．
①燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是．
②如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%．
③现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中除氧气外还一定有．
（4）除上述两种气体外，镁条还能与空气中的哪些物质发生反应呢？丁小组在老师的指导下完成怒了如下实验：
【实验探究】取约10cm长的镁条，用砂纸或小刀把它一端的氧化膜除尽，用坩埚钳夹持另一端，放在酒精灯上点燃后，随即伸入盛有某种无色无味无毒的纯净物气体的集气瓶内，镁条会继续燃烧，并发出耀眼白光．燃烧后，集气瓶的平壁特别是瓶底出现有白色粉末氧化镁，同时还有黑色斑点碳粒．
【实验结论】实验表明，镁条还能与空气中的发生反应．

两支试管中各盛有等量的过氧化氢溶液，向甲试管中加入适量的二氧化锰，而试管乙只作加热处理，如果用横坐标（x轴）表示反应时间T，用纵坐标（y轴）表示生成的氧气的质量M，则下列哪个图象最能体现两支试管产生的氧气随时间的变化关系（　　）
（提示：“加热处理”的过氧化氢分解速率慢于向其加入催化剂后的分解速率）

下列所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

简述用高锰酸钾制取氧气应如何检查其装置的气密性？（请答出操作、现象和结论）

为测定空气中氧气的含量，小鸣同学设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的红磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL的注射器组成如图的实验装置．实验时：先夹紧弹簧夹，用酒精灯点燃红磷，燃烧结束，并等到试管冷却至室温后再松开弹簧夹，最终注射器活塞前沿停留的刻度的在）（　　）
（假设此实验能够按照小鸣的设想正常进行，且红磷所占体积与导管内的气体体积和针管活塞间的摩擦均忽略不计）

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如图所示两个实验．已知所用实验装置气密性良好，铜在加热条件下和氧气反应生成黑色氧化铜．关于该实验，有如下说法：①红磷熄灭并冷却后才能打开弹簧夹；②停止加热后即可读出注射器内气体的体积约为24mL；③实验取用铜丝质量的多少不会影响实验结果；④两个实验均能证明空气是混合物；⑤两个实验均能证明空气中约含

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体积的氧气．其中正确说法的个数有（　　）

下列方案中，合理的是（　　）