如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略．参加反应的氧气为足量）．请回答：
（1）反应①的化学方程式为．
（2）紫黑色固体（高锰酸钾）中阳离子符号．
（3）物质④属于（填序号）．
A．单质     B．化合物    C．纯净物
（4）其中带点元素的化合价为．
（5）写出在点燃条件下生成⑤的化学方程式．

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石矿物（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如图：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是，气体X的化学式为，若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作，水洗滤渣的作用．
（2）操作Y的名称是，滤液2中可循环利用的物质除水外还有，洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是（填字母）．
A．30℃水       B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液．

某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备蓝色胆矾（CuSO₄?XH₂O）．查阅资料：
Ⅰ．过氧化氢常温下会缓慢分解为氧气和水．对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO₂）都促进其分解．
Ⅱ．CuSO₄?XH₂O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄．
Ⅲ．白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄?XH₂O
I．酸铜晶体的制备
方案1：毛毛同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：方舟同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：

（1）上述方案1中加热搅拌的作用是，形成蓝色溶液的化学反应方程式是：．
（2）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止．
（3）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理．理由是．
（4）方案中“一系列操作”依次为：过滤、、冷却结晶、（填序号）．
A．蒸发浓缩  B．加水稀释  C．加水溶解  D．过滤    
（5）溶液M、N都是CuSO₄的（选填a“饱和”、b“不饱和”或c“不一定饱和”）溶液．
（6）所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是．
A．冷蒸馏水  B.95%的酒精   C．热蒸馏水
Ⅱ．酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量测定学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行加热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量与温度的关系图．

（7）258℃时，固体完全变成白色粉末．根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为．
加热过程中，硫酸铜晶体分步失去结晶水．请写出45℃到110℃时反应方程式：．
（8）580℃以上时，硫酸铜粉末就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为．

指出数字“2”的意义．
①?2H?②H₂O③?2Cl④2NO₂⑤

+2

Mg

O⑥O^2-．

比较以下三个化学方程式，回答下面的问题：
①H₂CO₃

△   .

H₂O+CO₂↑      ②CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
③Cu₂（OH）₂CO

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O
（1）这三个化学方程式有许多相似之处，请写出其中两条：、．
（2）它们也有不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处（答1条即可）．

氨基钠（NaNH₂）是合成维生素A的原料．工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH₃），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气．下列说法中，不正确的是（　　）

（1）请用化学符号表示：
（1）2个氮原子；       
（2）3个铵根离子；
（3）硫酸钠；          
（4）保持水的化学性质的最小粒子是；
（5）一个碳酸分子         
（6）氧化铝中铝元素显+3价．

下列情况中，所采取的灭火方法不恰当的是（　　）

下列归类错误的是（　　）

选项	归类	物质
A	化石燃料	煤、汽油、天然气
B	同一物质	烧碱、火碱、苛性钠
C	营养物质	淀粉、蛋白质、维生素
D	无机材料	合金、玻璃、陶瓷

在高温下加热氧化铜和碳粉的混合物，请对反应后的黑色固体进行研究：已知：在常温下，氧化铜能与稀硫酸发生反应，而木炭不能与稀硫酸发生反应；在高温下，氧化铜能与单质碳发生置换反应．

猜想	实验步骤	可能现象	结论