如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示种元素．
（2）D选项中X=．
（3）E中银元素原子的质子数为，一个银原子质量是一个碳-12原子质量的倍．
（4）写出C选项中的粒子符号．

某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气的含量的测定”实验后，知道五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL 空气，如图．然后给装有红磷的玻璃管加热．同时缓慢交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约mL．
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是．
（3）写出反应的文字表达式．

下列实验操作正确的是（　　）

小明发现一种淡黄色的固体粉末可以用于杀菌、消毒和漂白．于是想探究该固体的成分．
【提出问题】该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水．在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体．
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水发生反应，生成气体并放出大量的热．
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象．
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象．
比较以上两方案，你认为的最佳方案是，另一个方案不好的理由是．
【实验验证并得出结论】
小明通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠．
小明为进一步研究，向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生；并且验证出了该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）．小明判断反应生成了氢氧化钠（NaOH）和一种无色气体，并对生成的气体成分提出了以下三种假设
①该气体是CO    ②该气体是H₂     ③该气体是O₂
你认为上述假设哪个不合理（填“①”、“②”或“③”）．理由是．
请设计一个实验，验证你的假设是否合理（写出简要操作步骤、实验现象和结论）．

假设	操作步骤	实验现象	结论

【分析】过氧化钠与水反应的化学方程式为
【计算】78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算，）

下列有关空气的说法正确的是（　　）

下列研究领域与化学学科密不可分的是（　　）

小敏在做实验时，不小心将酚酞溶液滴入了盛碳酸钠的试管中，发现溶液变红，
【猜想】碳酸钠溶液显性；
【设计实验】他设计了实验来验证碳酸钠溶液的酸碱度，请你一起帮他完成实验并回答下列问题：

实验步骤	实验现象	结论
用玻璃棒蘸碳酸钠溶液滴在   上，将试纸显示的颜色与   对比，	试纸显蓝色， pH   7	碳酸钠溶液显碱性

他联想到酸呈酸性，碱呈碱性，他想知道盐的酸碱性，他取了下列物质的溶液，测得的pH如下：通过这一实验能得出的结论是．

	NaCl	CuSO4	Na2SO4	K2CO3
pH	7	5	7	11

归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3．请根据图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变色；
（2）图1中A所表示的物质类别是；
（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的化学方程式是；
（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为；
（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为；
（6）镁与稀盐酸反应现象是，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是（写微粒符号，下同），产生的新微粒是；
（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是．

请将下列错误实验操作可能导致的后果填写在相对应的横线上．
（1）用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯； 
（2）用托盘天平称量物质时，称量物放在了右盘；
（3）试管口竖直向上，加入锌粒；
（4）酒精灯熄灭后未盖灯帽：．

实验操作不当会导致实验失败．请你找出每个实验失误的主要原因，将其填在相应的空格中．（填一种原因即可）
（1）给试管中的固体加热时，试管炸裂：；
（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，未观察到铁丝燃烧的现象；
（3）加热高锰酸钾制取氧气井用排水法收集时，水槽中的水变成紫红色：；
（4）实验室制取氧气并用排水法收集时，水槽中的水沿导气管进入热的试管中，使试管炸裂：．