化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热的浓溶液现在白纸上书写“火”字，晾干后纸上出现白色的硝酸钾晶体（如图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO₂）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮； 乙：氮气； 丙：氧气； 丁：氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：、．
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：，观察到的现象是，说明同学丙的猜想正确．
【反思与结论】硝酸钾分解的化学方程式是．附有硝酸钾的白纸更容易燃烧的原因是．

达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲．CO₂ H₂O；    乙．CO  H₂O；   丙．NH₃CO₂ H₂O；    丁．CO₂ CO  H₂O．
你认为同学的猜想是错误的，理由是．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）．
（2）实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断同学猜想成立．
（3）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是．
D装置后添加一大气球的原因是：．

水是生命的源泉，“水循环”是自然界存在的重要循环．请你回答下面有关问题．
（1）从微观的角度看，水分子是由构成的，地球表面的“水循环”主要是由的运动引起的．
（2）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

成分	Ca	K	Zn	F
含量（mg/L）	20	3	0.06	0.02

这里Ca、K、Zn、F是指 （填“单质、元素、分子或原子”）
（3）水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的文字表达式，在图1所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为．

（4）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：
（Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是．
（Ⅱ）某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图2所示：
①对应的作用是（填字母序号，下同），③对应的作用是．
A．杀菌消毒           B．吸附杂质        C．沉淀过滤           D．蒸馏
（Ⅲ）下列做法会造成水体污染的有．
A．工业废水直接排放           B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉         D．合理使用化肥、农药
（Ⅳ）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是．
A．氢气在氧气中燃烧生成水     B．水的蒸发      C．水的电解     D．水的净化．

下列说法中，正确的是（　　）

下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，滤纸上肯定有两种不溶物的（　　）

某小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨．请你参与完成下面的问题．

①原理分析：实验室制取CO₂的化学方程式为．不用Na₂CO₃与盐酸反应制取CO₂的原因是．
②发生装置：图①装置中仪器a的名称是．实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH₄，应选图（填序号）发生装置．
③收集装置：实验室收集NH₃（极易溶于水）应采用的方法是．收集有毒气体SO₂时，常采用③收集装置，气体应从（填字母）端通入．

日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一．小明偶患感冒，量体温时不小心将体温计滑落摔碎，地面上散落许多水银珠．小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获取以下有关水银的资料：

水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价（汞离子的符号为：Hg²⁺），能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质--硫化汞．
依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：
（1）小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是；
（2）小明戴上手套以避免，用小勺把水银收集到盛有的玻璃瓶中，送交实验室．
（3）最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是（写出化学符号表达式）

某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们开展了如下探究活动．请仔细阅读并完成下列探究报告．
【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的．
【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据．
空气成分之一：氧气，与镁反应生成的氧化镁是白色固体．
空气成分之二：化学性质很不活泼，几乎不与其它物质反应．
空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体并产生大量气泡；如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体．
因此猜想：可能是镁与N₂或反应生成黑色固体．
【实验一】镁带与氮气的反应
（一）获取氮气
（1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气．这种方法属于（选填“物理”或“化学”）方法．但在实验室里空气不易被液化．
（2）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是．（填字母）

（二）燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N₂的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁．用化学式将该化学反应表示出来
【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO₂的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体．CO₂与镁发生了反应，化学方程式为 2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，碳是黑色的固体．
【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO₂反应产生的．
【交流与反思】如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会（偏大、偏小或相等）

小亮同学设计如图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（　　）

加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是（　　）