为“空气中氧气的含量测定”实验探究中，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作为反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，且两个容器间的导管足够粗，保持空气正常流动．请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为：
写出有关反应方程式
由此得出的结论是此试验装置设计的优点（答出一点即可）
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为：
（4）实验后的思考：
①若将实验装置中的白磷换成木炭粉，是否可行？并说明理由．
②为了避免酒精灯加热造成的安全问题，提出你的改进方法（答出一点即可）．

向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发现溶液中出现，发生反应化学方程式为，再向溶液中滴加稀硝酸，发现，说明，所以鉴别溶液中是否含有“C1^-”的方法是先向溶液中滴加溶液，再向溶液中滴加稀硝酸．若溶液中有出现，则说明溶液中含有“C1^-”．

在CaCO₃→CO₂→CO→CO₂→CaCO₃的关系转化中，若一开始CaCO₃的质量为m g，最终得到的CaCO₃为n g（理论值），则m与n 的关系是（　　）

一种表面被氧化的金属样品A，据测定，样品表面的氧化物中，金属元素显示+3价，它与氧元素的质量比为9：8．取样品4.4克放入300克稀盐酸（过量）中，当样品完全溶解后，收集到0.3克氢气．求：
（1）请用计算求出这种金属的名称．
（2）样品A表面有多少克金属被氧化？

两种溶液混合后pH=7，这两种溶液一定是（　　）

配制100g10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液的浓度（　　）

使一定量的CO通过灼热的xgCuO，完全反应后，固体质量不再减少，冷却，称得剩余固体物质yg，测得生成二氧化碳为 zg，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量为：（　　）

请在横线上填写元素名称，在括号里写出相应的元素符号．
太阳中（　）元素最多，其次是（　）
地壳中含量最丰富的元素是（　），其次是（　　）
地壳中含量最多的金属元素是（　）
地核中的主要元素是（　）和（　）
空气中（　　）元素最多，其次是（　　）

在农业生产中，常常要用质量分数为16%的食盐溶液来选种．
（1）实验室要配制80g这种食盐溶液，需要食盐g，水g．
（2）实验室有以下仪器：①药匙 ②集气瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧铁架台  ⑨酒精灯 ⑩托盘天平，配制此溶液所需的仪器有（填编号）．
（3）在配制溶液的过程中，有以下操作：①加水溶解食盐固体   ②称量食盐固体   ③搅拌加速溶解  ④计算   ⑤用量筒量取水，其中正确的操作顺序（填编号）是．
（4）若配制的食盐溶液的质量分数经检验小于16%，试分析造成误差的可能原因．（至少写三条）
、、、．

实验室有如图所示的实验装置：

（1）写出图中标号仪器的名称：①； ②．
（2）实验室用（填写药品名称）反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是（填字母，下同），选择该发生装置的理由，收集装置是．
（3）实验室制备氧气时，可选用的发生和收集装置是（填字母），写出用此装置制备氧气的化学方程式．