题目内容

向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，发现溶液中出现
 
，发生反应化学方程式为
 
，再向溶液中滴加稀硝酸，发现
 
，说明
 
，所以鉴别溶液中是否含有“C1-”的方法是先向溶液中滴加
 
溶液，再向溶液中滴加稀硝酸．若溶液中有
 
出现，则说明溶液中含有“C1-”．
考点：证明盐酸和可溶性盐酸盐
专题：物质的检验、鉴别与推断
分析：根据氯化钠溶液与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，生成的氯化银白色沉淀不溶于硝酸，进行分析解答．
解答：解：向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，氯化钠溶液与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，发现溶液中出现白色沉淀，发生反应化学方程式为AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；再向溶液中滴加稀硝酸，发现沉淀不溶解，氯化银不溶于稀硝酸．所以鉴别溶液中是否含有“C1-”的方法是先向溶液中滴加硝酸银溶液，再向溶液中滴加稀硝酸，若溶液中有白色沉淀，出现，则说明溶液中含有“C1-”．
故答案为：白色沉淀；AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3；沉淀不溶解；氯化银不溶于稀硝酸；硝酸银；白色沉淀．
点评：本题难度不大，掌握氯离子的检验方法、盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．
（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是
 
．
（2）自制净水器中常加入
 
，用于除去水中的异味和色素．
（3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是
 
．
（4）自来水厂用二氧化氯【ClO2】消毒杀菌，二氧化氯属于
 
（填“单质”或“氧化物”）
在本学期的学习中你一定做过很多化学实验，下列实验现象中，描述正确的是（　　）
A、电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为2：1
B、镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管外壁发热
C、红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D、铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体溅落瓶底
我们课堂学习中，利用下列装置进行气体的实验室制法和有关化学性质的研究．“比较归纳”是学习化学的重要方法．请据题意回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①
 
，②
 
．
（2）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，应选用的发生装置是
 
，反应的化学方程式是：
 
．
（3）常温下，用稀盐酸和石灰石反应来制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是：
 
．应选用的收集装置是
 
；检验二氧化碳是否收集满的方法是
 
．此外，二氧化碳也可以用加热分解碳酸氢钠（NaHCO3）固体（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）的方法来制取，若用此方法来制取二氧化碳，应选用的发生装置是
 


（4）由此我们得到启示：实验室制备气体时，选择气体发生装置，应考虑
 
 和
 
；选择气体收集装置，应考虑气体的
 
和
 
．
（5）为了探究二氧化碳气体的性质，她将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察到有白色沉淀产生该反应的化学方程式为：
 
．
（6）二氧化碳还有哪些性质，试举出两条，并写出与之相关的一条用途．
性质：
 
，对应的用途：
 
；
性质：
 
，对应的用途：
 
．
使一定量的CO通过灼热的xgCuO，完全反应后，固体质量不再减少，冷却，称得剩余固体物质yg，测得生成二氧化碳为 zg，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量为：（　　）
A、
16
x-y
B、44-2（x-y）
C、
16y
x-y
D、
16x-32
x-y
已知金属钠能和水发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属放入75.6g水中，反应后生成0.2g氢气．计算（O-16  Na-23  H-1）：
（1）参加反应的水和钠各是多少克？
（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
某烧杯中放入12g含杂质的石灰石粉末和100g足量稀盐酸，充分反应后，烧杯内物质质量为107.6g，则：（Ca-40 C-12 O-16 Cl-35.5 H-1）
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数是多少？
下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A、
密闭容器中燃烧一定量的红磷
B、
加热一定量的高锰酸钾固体
C、
在双氧水中加入少量二氧化锰
D、
加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D．现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（　　）
A、12克B、13.3克
C、16克D、18克

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