如图广告，请回答下列问题：
（1）碳酸氢铵NH₄HCO₃是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为；
（2）碳酸氢铵是由种元素组成；
（3）碳酸氢铵的相对分子质量为；
（4）一个碳酸氢铵分子中共有个原子，N：H：C：O的原子个数比为；
（5）碳酸氢铵中N：H：C：O的元素质量比为；
（6）理论上纯碳酸氢铵NH₄HCO₃中氮元素的质量分数是，该化肥的纯度（即化肥中NH₄HCO₃的质量分数）因故缺损了，请你补上（计算结果小数点后保留一位小数）．
（7）50千克此化肥中实际含千克氮元素．

小熠同学为补充维生素，服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示．请你计算：
（1）小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为mg；
（2）维生素B₂的相对分子质量为；
（3）维生素E中氧元素的质量分数．

如图所示装置在化学实验中常用于洗气、储气、收集气体等，其中可行的是（　　）

小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体．
（1）写出仪器名称：① ②  ③
（2）小强同学想用高锰酸钾粉末制取并收集一瓶氧气，他应该选择上述装置中的（填字母）进行组装，你认为A装置中还缺少．写出该反应的文字表达式：；该反应类型属于反应．
（3）以下是实验步骤，将步骤的序号按正确的先后次序排列为．
①点燃酒精灯加热②检查气密性③熄灭酒精灯④向试管中装入药品⑤收集气体⑥将试管固定在铁架台上⑦从水中撤离导管
（4）通过查阅资料得知：氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是（填字母，下同），收集装置是．
（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，前端系一根火柴，其作用是；实验中可观察到的现象是；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是；写出这一反应的文字表达式．

据图回答下列问题

（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a，b．
（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是；可选用或装置收集氧气（写装置代号）．原因是氧气且
（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．若通过此反应制取氧气，可选用装置作气体发生装置（写装置代号）．
（4）甲烷（CH₄）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分．实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得．则实验室制取甲烷可选用的发生装置是，选用的收集装置是、．

如图是实验室制取和收集气体的装置图．
（1）写出仪器a的名称．
（2）用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，试管中的药品为，棉花的作用是．
（3）用双氧水和二氧化锰混合物制取氧气，反应的化学方程式为；应选用的发生装置是，该装置存在的一处错误是．若用图E装置收集产生的氧气，应等到时，再把导气管插入集气瓶口．
（4）若用图F装置（装有空气）收集氧气，氧气应从（填“b”或“c”）端通入．

20℃时，将40g氯化钠固体放入100g水中，充分溶解后，过滤，将滤渣干燥后称量，质量为4g，则所得溶液的质量为（　　）

某化学兴趣小组的同学欲利用家中带来的物品验证酸的通性，这些物品包括：白醋、食品干燥剂、鸡蛋壳、牵牛花、锈铁钉、纯碱．
【查阅资料】（1）白醋中约含3～5%的醋酸；食品干燥剂的主要成分是氧化钙；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．
（2）牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色．
【探究与验证】

实  验	现  象	结  论
将牵牛花汁液滴入白醋中	①溶液显红色	①酸能与指示剂反应
将锈铁钉放入白醋中	②铁钉变得光亮，无色溶液变黄	②酸能与   反应
	③一段时间后，有气泡冒出	③酸能与   反应
将鸡蛋壳放入白醋中	④有气泡冒出	④酸能与某些   反应
将纯碱放入白醋中	⑤有气泡冒出	⑤酸能与碱反应

【反思与评价】
（1）白醋中的醋酸在水中能解离出CH₃COO^-和（填离子符号）．
（2）小明认为通过上述实验不能验证结论⑤，理由是：．
（3）小红重新设计了以下实验方案验证结论⑤：

实  验	现  象
步骤①：向食品干燥剂中加入适量水，充分反应一段时间后，取上层清液备用	①
步骤②：	②

分别表示三种物质的分子，下图形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化．

请回答：
（1）反应前后的物质中属于化合物的是（用图形表示）；
（2）该反应的化学反应实质是
（3）若用A、B表示和两种元素的原子，该变化的化学方程式为：．

某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和反应的温度制取二氧化碳．
实验一，选择合适浓度的硫酸
操作：用含有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，在28℃时记录15分钟后生成气体的体积，见下表：

试管编号	1	2	3	4	5
硫酸浓度%	15	20	25	30	35
气体体积mL	35	47	55	51	42

实验二，选择合适的反应温度
操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：

试管编号	A	B	C	D	E
温度℃	40	50	60	70	80
现象和 比较	有气泡	气泡比A试管多	气泡明显比B号试管多	大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似	反应激烈，迅速产生大量气体

根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为%，因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为℃，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是．在最合适反应温度时硫酸与大理石反应方程式为．
（3）除选用合适温度和浓度硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加操作，更有利气体的制备．
（4）你认为该研究小组还可以研究对该反应速率的影响．