下列生产过程中的变化主要是物理变化的为

1. A.
   海水晒盐
2. B.
   海水制碱
3. C.
   粮食酿酒
4. D.
   高炉炼铁

在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳．小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快．小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题进行共同探究．
小石块与稀盐酸反应的化学方程式为：______
[提出问题]影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
[作出猜想]①不同地点石块中碳酸钙含量不同； ②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是______．
[设计实验]（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、______，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验．
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是______．
[交流讨论]实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率．若要做到精确比较，应该测量的实验数据是______．
[拓展延伸]上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法．用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）______等．

为了探究不同物质、时间、数量等因素对吸附作用的影响，某校化学探究小组的学生设计了“木炭和活性炭吸附性的对比研究”实验．实验现象记录在下表中，请你根据下表回答有关问题：

实验编号	取用红糖溶液	向溶液中加入的物质	搅拌静止时间min	过滤所得滤液编号	实验现象 四种滤液都比原溶液颜色浅 滤液B比滤液A颜色浅 滤液D比滤液C颜色浅 滤液A比滤液D颜色浅
1	10mL	5g活性炭	5	A
2	10mL	10g活性炭	5	B
3	10mL	5g木炭	5	C
4	10mL	5g木炭	10	D

从上述实验中，你可得到哪些结论？
①________；
②________；
③________；
④________．
从本实验的分析中，我们受到的启发是：当多种因素可能会对实验结果产生影响时，我们应该________．

通常在实验室做完“氢气的制取”实验后，要将废液倒入废液桶中，这样就可收集一些硫酸和硫酸锌的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境，某校化学兴趣小组的同学做了如下实验：
取废液桶上层清液共12.2kg，向其中加入溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液．所得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．

（已知ZnSO₄+2NaOH═Zn（OH）₂↓+Na₂SO₄，ZnSO₄溶液的pH接近7）
（1）图中标示的a点的含义是：______．
（2）通过图可知，当氢氧化钠溶液的质量加到______kg时，废液恰好处理完．

当前我市部分中小学推行“阳光食堂”．下表为某校食堂某天午餐部分食谱．

①主食	②荤菜	③素菜
米饭	红烧肉	炒胡萝卜、炒黄瓜

（1）食谱中富含蛋白质的是______（填序号），富含维生素的是______（填序号）；
（2）食堂常使用铁强化酱油，酱油中加铁强化剂是为了防止______．

用下列物质的化学式填空：氢气、氧气、木炭、一氧化碳、二氧化碳、并写出有关反应的化学方程式．
（1）能使带火星的木条复燃的是______（填化学式）；
（2）能用于灭火的是______（填化学式）；
（3）能使澄清石灰水变浑浊的气体是______（填化学式），该反应的化学方程式为______；
（4）能使紫色石蕊试液变红色的气体是______（填化学式），它与水反应的化学方程式是______．

老师给小芳和小军同学一个任务，合作制取两瓶气体，一瓶O₂和一瓶CO₂，实验桌上只有下列五套装置，为了选择仪器不冲突，小芳选A作发生装置，小军选B作发生装置．

（1）小芳可以选择的药品是______，反应的方程式为______．
（2）小军可以选择的药品是______，反应的方程式为______．
（3）选择收集装置时为了不冲突，小芳应该选______作收集装置，小军应该选______作收集装置．

据《鞍山日报》报道：由于鞍山多年来一直强制销售碘盐（食盐中加入碘酸钾，碘酸钾化学式为KIO₃），现已达到消除碘缺乏病的标准．试通过计算回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为______；
（2）若某品牌碘盐中碘的含量为38.1mg/kg，则一袋500g的该碘盐中加入了碘酸钾______mg．

建筑工人粉墙时常涂上石灰浆，该浆涂上后露置于空气中一段时间后会“出汗”石灰浆的主要成分是

1. A.
   生石灰
2. B.
   消石灰
3. C.
   碳酸钙
4. D.
   碱石灰

某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问．
【查阅资料】
漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．HClO不稳定，易分解生成HCl和O₂．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，____________________．	_____________	漂白粉的漂白作用已失效

【继续探究】
同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究．在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；
猜想二：CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想三：CaCl₂和CaCO₃和Ca（OH）₂．

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤， _________________________．	有气泡产生．	猜想已成立．
步骤二：_______________．	_________________．