下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（两种物质析出的晶体中都不含结晶水）．下列说法正确的是（　　）

向某一溶液中加入AgNO₃溶液，产生了白色沉淀，沉淀可能是，向沉淀中加入足量的稀硝酸，现象：
①沉淀全部溶解，则沉淀为；
②沉淀全部不溶解，则沉淀为；
③沉淀部分溶解，则沉淀为．

请根据如图回答问题：

（1）分别写出各仪器的名称②、③、⑥．
（2）可用于加热的仪器是，用于收集气体的仪器是，用于吸取和滴加少量液体的仪器是．
取三支试管，各加入3mL水，分别如图所示进行加热．回答下列问题：

（3）三种情况下将水加热至沸腾时所需时间最短的是．
（4）加热时不能将试管对着人，理由是．取2mL氢氧化钠（NaOH）溶液于一支试管中，向试管中逐滴加入硫酸铜（CuSO₄）溶液，然后进行加热．
（5）硫酸铜（CuSO₄）溶液加入到氢氧化钠（NaOH）溶液中，观察到的实验现象是产生；加热一段时间后，观察到．

侯德榜是我国著名的化学家，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，反应原理有：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃ 

加热  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
下列是某同学对“侯氏制碱法”的有关化学反应的一些认识，其中不正确的是．
A．上述反应中，既有分解反应又有复分解反应
B．“侯氏制碱法”中的“碱”是指NaHCO₃
C．反应②可进行，是因为趋于生成更难溶的物质
D．反应②析出NaHCO₃固体后，溶液中只含氯化铵．

二氧化碳和二氧化硫质量比1：1，求氧原子个数比．

完成下列实验，你会从中感受到许多乐趣．
（1）把粉末状硫酸铜晶体加入到盛有100mL热水烧杯中，直至不能继续溶解为止．
（2）如图所示，将一小块形状不规则的硫酸铜晶体浸入上述硫酸铜溶液中．
（3）静置一段时间，观察晶体形状和大小的变化．根据以上实验，思考并与同学讨论：
①硫酸铜晶体的大小和形状发生变化了吗？
②溶液中的硫酸铜发生了怎样变化？

水是宝贵的自然资源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义．
①水的组成
图1是18世纪化学家卡文迪许做的关于水的组成的实验．写出该反应的化学反应方程式，实验现象是．该实验证明了水是由元素组成的化合物．
②水的性质
Ⅰ．水具有良好的分散性．以下物质分散在水中，经搅拌过滤后，所得溶液名称（图2）正确的是．（选填编号）

Ⅱ．先锋Ⅵ是一种抗生素，每瓶含先锋霉素0.5g．注射时，配成质量分数不高于20%的溶液，则加入的水至少需要mL．
Ⅲ．图3是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
i．在℃，甲、乙两种物质的溶解度相等．
ii．将图中甲溶液从a点降温至b点，两点分别对应的溶液具有相同的（选填编号）．
A．溶液质量B．溶剂质量
C．溶解度D．溶液状态
iii．将t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t₄℃（升温过程溶剂量不变），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是．
③水的用途
Ⅰ．写出制取碳酸饮料过程中发生的化学反应方程式．
Ⅱ．灭火时将水喷成细雾状的主要原因是（选填编号）．
A．降低着火点B．增大与可燃物接触面积C．与空气中气体反应生成CO₂．

根据如图氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将C点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），
此时溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有g氯化钠晶体折出．

一底面积为10cm²的圆柱形容器内装有足量的H₂SO₄溶液，测其底部所受溶液的压强为338Pa，把一块铁片完全浸浸没在稀H₂SO₄中一会儿后取出，又测其底部所受溶液的压强为500pa，求铁片和稀硫酸反应产生H₂的质量是多少？（g取10N/kg）

为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，去样品12.5g放入烧杯中然后加入足量的稀盐酸使其充分反应．反应结束后，测得烧杯中剩余物质的质量减少了4.4g．（已知石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）．试求：
（1）生成二氧化碳的质量是g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数．