题目内容

二氧化碳和二氧化硫质量比1：1，求氧原子个数比
 
．
考点：化合物中某元素的质量计算
专题：化学式的计算
分析：由题意，二氧化碳和二氧化硫质量比1：1，据此结合化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，计算出氧元素的质量比；氧元素的质量比即为二氧化碳和二氧化硫中氧原子个数比．
解答：解：二氧化碳和二氧化硫质量比1：1，则含氧元素的质量比为（1×
16×2
12+16×2
×100%）：（1×
16×2
32+16×2
×100%）=16：11；氧元素的质量比即为二氧化碳和二氧化硫中氧原子个数比，则氧原子个数比为16：11．
故答案为：16：11．
点评：本题难度不大，掌握化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数、氧元素的质量比即为氧原子个数比是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两者之间是否发生反应． 
  H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH K2CO3
 H2SO4    
 Ba（NO3）2    
 NaOH    
 K2CO3    
如图是自然界中的碳循环图，请据图分别写出消耗二氧化碳和产生二氧化碳的化学方程式
 
；
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式
 
．该反应的基本类型为
 
反应；
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是
 
（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线          ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余         ④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等．
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2  ②Zn （NO3）2、AgNO3  ③Zn （NO3）2、Cu（NO3）2
④Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是
 
（填标号），其理由是
 
．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤现象有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加
 
有气泡产生
 
为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，去样品12.5g放入烧杯中然后加入足量的稀盐酸使其充分反应．反应结束后，测得烧杯中剩余物质的质量减少了4.4g．（已知石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）．试求：
（1）生成二氧化碳的质量是
 
g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（1）白磷和红磷都是由磷元素组成的单质，金刚石和石墨都是由
 
元素（填元素名称）组成的单质，其中能导电的是
 
；这四种物质都是
 
（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是
 
；地壳中含量最多的金属是
 
（填元素名称）元素，它与地壳含量最高的非金属元素形成化合物的化学式为
 
．
由于水的导电性很弱，为了增强水的导电性，做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体．在水电解过程中，不考虑氢氧化钠参加反应．把180克溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束氢氧化钠的质量变为1.2%，求在水电解过程中，有多少克水被电解了？
在Mg食盐溶液中含有食盐mg，则该溶液的质量百分比浓度是（　　）
A、
m
M
×100%
B、
m
M-m
×100%
C、
m
M+m
×100%
D、
M
M-m
×100%
某中学进行的实验操作考查，制定了四个考签：a．O2的制取；b．CO2的制取；c．配制50g10%的NaCl溶液；d．粗盐提纯．每个同学抽取一个考签进行实验．
①甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

图中仪器E的名称为
 
，甲同学抽到的考签应该是
 
（填实验名称），该实验的原理为
 
（用化学方程式表示），应选用的仪器有
 
（填字母代号）．
②乙同学在完成“配制50g 10%的NaCl溶液”实验过程中，需称量NaCl
 
g，溶解NaCl时用到的玻璃棒，其作用是
 
．
③丙同学抽到的考签为用氯酸钾制氧气，其反应的化学方程式为
 
，制取过程中所用二氧化锰起
 
作用，氧气的收集方法是
 
．

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