铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示．下列有关铈的说法正确的是（　　）

Si是重要的半导体材料，半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”，指的是利用砂子（主要成分SiO₂）制取高纯度的Si，其主要化学反应如下：
①2C+SiO₂

高温  .

Si（不纯）+2CO↑
②2Cl₂+Si（不纯）

加热  .

SiCl₄
③SiCl₄+2H₂

高温  .

4HCl+Si（高纯）
下列说法不正确的是（　　）

碳元素是组成许多物质的基本元素．
（1）元素周期表中碳元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为．
（2）下列含碳元素的物质中，属于单质的是（填字母序号，下同）属于有机物的是．
A．金刚石     B．二氧化碳        C．乙醇（C₂H₅OH）
（3）一氧化碳和二氧化碳都由碳、氧元素组成，其性质差异的主要原因是（用微粒知识解释）．
（4）将二氧化碳通入澄清的石灰水中，发生反应的化学方程式为．
（5）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是．
A．使用“双面纸”B．垃圾分类处理
C．减少使用塑料袋      D．减少使用一次性筷子．

钠元素对人类生命和生活具有重要意义．
（1）在元素周期表中，钠元素的信息如右图所示．钠属于（填“金属”或“非金属”）元素；其一个原子中质子数为．
（2）人体所需的钠元素主要来源饮食中的氯化钠．氯化钠由构成；从海水中获取粗盐采取的方法是（填“冷却”或“蒸发溶剂”）．
（3）过氧化钠（Na₂O₂）可用在潜水、航天等缺氧场合，是因为它能将人体呼出的CO₂转化为O₂，同时生成碳酸钠．
①过氧化钠属于．
A．混合物         B．氧化物         C．化合物
②过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为．

在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是（　　）

元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为；其原子的核电荷数为．
（2）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）：
A．质子数不同        B．中子数不同    C．相对原子质量不同
（3）2011年3月11日日本发生9.0级地震；地震引起核泄漏，从而造成在牛奶中检测出对人体有害的元素锶（Sr）．锶在元素周期表中处于第38号元素，根据你所学的知识锶应当属于元素（填金属或者非金属），此元素原子的核外电子数为．

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：
（1）写出一种氮元素的氧化物的化学式．
（2）在第二周期中，各原子结构的共同之处是．
（3）写出核外电子排布与氩原子相同的一种阴离子的符号．
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是（填序号）．
a．C和Ne      b．He和Mg      c．Li和Na      d．Al和Si．

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品6克装入烧杯中，加入36.5克稀盐酸，恰好完全反应（样品中的杂质不溶于水且不与盐酸反应），总质量变为40.3克．试计算：
（1）碳酸钙的相对分子质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）稀盐酸中溶质的质量分数．

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量．同学们将11.4g钢样品和30.0g稀盐酸（足量）放入质量为130.0g烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

反应时间	T0	T1	T2	T3
烧杯和药品质量/g	171.4	171.3	171.0	171.0

（1）计算这种钢样品中铁的质量分数．（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？